天津市滨海新区高一期末化学试卷.doc

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( )***酸 【考点】化学试剂的存放.【专题】化学实验基本操作.【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中,能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中.【解答】解:***酸和二氧化硅反应生成四***化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氢***酸,要用塑料瓶盛放,故A错误;,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,故B错误;,能和二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,故C错误;,不和二氧化硅反应,所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放,.【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点,难度不大,试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则. ,分散质微粒半径最小的是( ) (OH)2悬浊液【考点】微粒半径大小的比较.【分析】根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为:溶液、胶体、浊液,溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同,溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以溶液的分散质粒子直径最小结合各选项物质的类别即可解答.【解答】解:溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同,溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),,故A错误;,故B正确;,故C错误;(OH)2悬浊液,属于浊液分散系,故D错误;故选B.【点评】本题主要考查了分散系的分类依据,明确分类标准是解题的关键,题目难度不大. ( )①液***、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢***酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤【考点】单质和化合物;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念与关系;电解质与非电解质.【专题】物质的分类专题.【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物,液***是单质;②依据混合物是不同物质组成的分析;③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物;④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间;⑤过氧化钠是氧化物.【解答】解:①液***是单质,干冰、磁性氧化铁均为化合物,故①错误;②盐酸是***化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢***酸为混合物,故②正确;③明矾、小苏打、纯碱,符合电解质概念,均为电解质,故③正确;④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体,漂粉精为次***酸盐的水溶液,故④错误;⑤过氧化钠是氧化物,不是盐,故⑤错误综上所述:②③正确;故选B.【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用,熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断,掌握物质的组成是解题关键. :体积VmL质量分数为a%的硫酸,密度为ρg/mL,摩尔质量为Mg/mol,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系式正确的是( )A. B. =ρ?V?a% =【考点】物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数与相关计算.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】=,n=计算判断;=,m=m(溶液)×a%,n=cV计算判断;=计算判断.【解答】解:=,n=,则m=m(溶液)×a%=ρVa%=,所以c==,故A正确,B错误;=,m=m(溶液)×a%=ρVa%,n=cV,则M==,故C错误;=,m(溶液)===,则ρ=,故D错误;故选A.【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意对公式的理解与灵活运用,注意物质的量浓度与质量分数的关系. ,不正确的是( ),,直接燃烧不会造成环境污染【考点】硅和二氧化硅;清洁能源;铁的氧化物和氢氧化物.【分析】,可以作红色油漆和涂料;,其单质是良好的半导体材料;;、硫的氧化物等,对环境有污染.【解答】解:,俗称铁红,可以作红色油漆和涂料,故A正确;,具有金属和非金属的性质,所以其单质是良好的半导体材料,可以做硅芯片、硅太阳能电池,故B正确;,是利用光的全反射原理,故C正确;、氮、碳等元素,燃烧会产生灰尘、硫的氧化物等,对环境有污染,故D错误;故选D.【点评】本题考查较综合,涉与硅、Fe、C等知识点,明确物质的性质是解本题关键,性质决定用途,题目难度不大. ,相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1:1②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3④两者的密度之比为:7:11⑤所含的电子数目之比为7:.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤【考点】物质的量的相关计算.【分析】同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,则分子数相等,碳原子个数相等,根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系.【解答】解:①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,则分子数相等,即所含的分子数目之比为1:1,故正确;②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,则分子数相等,所含的O原子数目之比为1:2,故正确;③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,则分子数之比为1:1,所含的原子总数目之比为2:3,故正确;④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,两者的密度之比等于摩尔质量之比为:7:11,故正确;⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,每个分子含有的电子数分别为14、22,则所含的电子数目之比为7:11,.【点评】本题考查物质的量的有关计算,以与阿伏加德罗定律与推论,题目难度不大,注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用. ( )***和*********水褪色【考点】***的化学性质;***气的化学性质;二氧化硫的化学性质;含硫物质的性质与综合应用.【专题】元素与其化合物.【分析】***见光易分解;***水见光会分解;,易被空气中的氧气氧化而变质;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质;***,发生钝化;铂的活泼性较弱,与浓***不反应;,能与***水发生氧化还原反应使***水褪色;Na2SO3具有还原性,能与***水发生氧化还原反应使***水褪色.【解答】解:***见光易分解,须存放在棕色瓶中;***水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,能用同一原理解释,故A不选;,易被空气中的氧气氧化而变质;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质,能用同一原理解释,故B不选;***,发生钝化;铂的活泼性较弱,与浓***不反应,不能用同一原理解释,故C可选;,能与***水发生氧化还原反应使***水褪色;Na2SO3具有还原性,能与***水发生氧化还原反应使***水褪色;能用同一原理解释,故D不选;故选C.【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等,. ,能大量共存的离子组是( )+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ +、Na+、Cl﹣、CO32﹣+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ +、Na+、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】强酸性溶液含大量的H+,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则大量共存,并结合离子的颜色来解答.【解答】解:,可大量共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,故A错误;+、CO32﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故B错误;,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;,可大量共存,但MnO4﹣为紫色,与无色不符,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子的反应与****题中的信息为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大. ,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)( ),?L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣℃,×105Pa,,所得溶液中Na+的数目为NA【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、标准状况下,水的状态不是气体,;B、***化铁溶液的体积不知,无法计算溶液中***离子的物质的量与数目;C、14g氮气中含有14g氮原子,含有1mol氮原子;D、1mol硫酸钠中含有2mol钠离子,硫酸钠溶于水后所得溶液中一定含有2mol钠离子.【解答】解:A、标况下水不是气体,,故A错误;B、没有告诉1mol?L﹣1FeCl3溶液的体积,无法计算溶液中***离子的物质的量,故B错误;C、14g氮气中含有14gN原子,14g氮原子的物质的量为1mol,所含的氮原子数为NA,故C正确;D、1molNa2SO4溶于水,所得溶液中Na+的物质的量为2mol,钠离子数目为2NA,故D错误;故选C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数,题目难度中等,注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化,明确弱酸根离子或弱碱根离子在溶液中的水解情况. ( ),镁在空气中燃烧可生成氧化镁、、浊液和胶体,、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而石英玻璃、,可选用含***消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防【考点】铁的化学性质;分散系、胶体与溶液的概念与关系;***、溴、碘与其化合物的综合应用;含硅矿物与材料的应用.【分析】A、铁在空气中不能燃烧,镁在空气在燃烧和氧气、氮气反应;B、根据分散系的分类依据分析;C、根据物质的构成结合石英玻璃的主要成分是二氧化硅来回答;D、含***消毒剂具有氧化性,能使蛋白质变性.【解答】解:A、铁在空气中不燃烧,在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,镁在空气在燃烧和氧气、氮气反应生成氧化镁、氮化镁,故A错误;B、分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体的,故B错误;C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而分子筛的主要成分是硅酸盐,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,故C错误;D、含***消毒剂具有氧化性,可以选用含***消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防,.【点评】本题综合考查学生物质的组成和性质,注意教材知识的归纳和梳理以与应用是关键,综合性强,难度中等. ***元素全部被还原的是( )?H2O+HCl=NH4Cl++H2O=HCl++2KI=2KCl++4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑【考点】氧化还原反应.【分析】***元素全部被还原,则反应物中Cl元素的化合价均降低,得到电子被还原,以此来解答.【解答】解:,不发生氧化还原反应,故A不选;,则Cl元素部分被还原,故B不选;,则Cl元素全部被还原,故C选;,4molHCl中只有2molCl失去电子被氧化,一半体现酸性,故D不选;故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大. ,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( ) (OH)2 【考点】钠的化学性质;铝的化学性质.【分析】B、C与反应物的量有关;选项A与反应条件有关,只有选项D中无论改变条件还是用量,都发生相同的化学反应,以此来解答.【解答】解:,点燃或加热下反应生成过氧化钠,与反应条件有关,故A不选;,二氧化碳过量生成碳酸氢钙,与反应物的物质的量有关,故B不选;、氢氧化钾和水,KHCO3过量生成碳酸钡、碳酸钾和水,与反应物的物质的量有关,故C不选;,都发生铝与稀盐酸反应生成***化铝和氢气,故D选;故选D.【点评】本题综合考查物质的性质与反应,把握反应物质的量、反应条件对反应的影响为解答的关键,题目难度不大. ,所选用的试剂或方法不正确的是( ):﹣等可溶性杂质:::将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【专题】化学实验基本操作.【分析】,加热易分解;;,加热易分解;.