第一章 化学物质及其变化 单元练习 高中化学人教版（2019）必修第一册.docx

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):Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+>H2CO3:NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2↑+:2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+:HOOC—COOH+OOC2H5+,下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ):Na+、Fe2+、NO3-、+的溶液中:K+、Mg2+、NO、SCN-:Al3+、K+、SO、Br-:CO、Cl-、AlO、K+:①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-Br2+2Cl-。根据上述反应,判断下列结论错误的是( ):2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-①③->Cl2>Br2>Fe3+①中,Mn2+是MnO4-,RO3n-和F2可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.++反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,+反应所需PbO2的物质的量为() (FexO)溶于足量盐酸,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x的值为( ) :H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 ( ),∶:As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+_____(未配平),()∶,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( ),物质的氧化性:Cu2+>SO2>,,每转移2mole-( )***元素化合价比HClO4中***元素化合价低,①Fe+Cu2+===Fe2++Cu;②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+:B->C->D-,反应2C-+D2===2D-+C2和反应2C-+B2===2B-+.***是常用的有机试剂,久置容易产生过氧化物,带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )[)6].(NH4)2Fe(SO4),常用作室温涂料。制备反应为:2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2O===Cu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。下列说法正确的是( ),Hg的化合价为+,:可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O===2CuCl↓+Na2SO4+,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )-、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+>I2>IO3-Ⅱ中若生成1molI2,+I2+H2O===H2SO4+2HI,,有一半的HI被氧化。则下列说法正确的是( ):HI>H2SO3>·L-,+4H2SO3+2I-+4H2O===4SO42-+I2+10Cl-+16H+,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M,下列关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成1molAs,反应中转移3mol电子④M是OH- ⑤SnCl是氧化产物A.①②③ B.①②④⑤C.①②③④D.①③⑤,下列相关说法正确的是( )化学反应方程式相关说法AH2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2氧气是氧化产物,O2F2既是氧化剂又是还原剂BCl2+2Br-===2Cl-+Br2,Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+Fe(OH)3是氧化产物,O2是还原产物DHCNO+NOx→N2+CO2+H2O若NOx中x=2,( )选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色该物质中一定含有OH-,而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无砖红色沉淀产生废液中不含Cu2+C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3+在酸性介质中,往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+。下列说法不正确的是( )+:S2O>,、铬酸均是典型的强氧化剂。回答下列问题:(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。写出该反应的化学方程式:。(2)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S时,发生的反应为MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)。下列关于该反应的说法正确的是________(填标号)。∶(标准状况下)SO2,:Mn2+>Cu2S(3)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。已知2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被2molKMnO4氧化的H2O2是________mol。(4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体发生反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O。,则硫元素转移的电子为_____mol。(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。①图1转化过程的总反应中,FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”,下同)。该转化过程中NO的作用是________。②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式:。(2)Fe2+被氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变,改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。①加入NaNO2发生反应:2H++3NO===NO+2NO↑+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。②加入NaNO2、KI发生反应:4H++2NO+2I-===2NO↑+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因:。Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:,反应完全后,滴加***化钙稀溶液。(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为:________________________________________________________________________(填离子方程式)。(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为:________________________________________________________________________(填离子方程式)。Ⅱ.按要求完成Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式。(1)当反应后的溶液呈中性时:。(2)反应呈中性后的溶液继续滴加Ba(OH)2溶液:。Ⅲ.按要求完成下列反应的离子方程式。(1)在富氧条件下,通过***盐菌的作用,将氨氮(以NH表示)氧化成***盐:。(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色:。,二氧化***(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下,它可用***酸钠固体与浓盐酸反应制备得到,该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)写出并配平该反应的化学方程式_______________________________________。(2)该反应的还原产物是_____________。(3)在标准状况下,***气,则被氧化的HCl的物质的量为________,转移电子数目为___________。(4)二氧化***可迅速氧化硫化物(其中还原产物中***元素为负一价),以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S的水中,再向其中加入少量***化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式。(H2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂,投入水中会迅速发生反应。(1)Na2FeO4中Fe的化合价为________。(2)已知:常温下高铁酸钠为紫黑色固体,将Na2FeO4投入水中,有气体生成,同时有红褐色沉淀产生,则Na2FeO4与水反应的化学方程式为。(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。Ⅰ.干法制备的反应原理如下:2FeSO4+6Na2O2===aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4。①a=________。Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下:已知:Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。②反应b中,生成物除了Na2FeO4外,另一种盐的化学式为________。③一系列操作包括过滤、________、________。,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。实验操作实验现象ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸A中有气泡产生,B中红棕色溶液褪色,C中有白色沉淀产生ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色已知:①溴水易挥发,且可溶于苯或;②具有漂白性,可使品红溶液褪色。(1)A中发生反应的化学方程式是__。(2)B中红棕色溶液褪色反应的离子方程式是。(3)①甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:。C中产生白色沉淀的离子方程式是。②乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是______。③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。④按乙同学和内同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性。(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是。