2021-2022学年吉林省四平一中等高三第二次调研化学试卷含解析.doc

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、下列说法正确的是()、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料,用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金属性弱。、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。10、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是():ZQ11、下列离子方程式中书写正确的是():Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++***气使一半的Br-氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-12、以柏林绿Fe[)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。,,,正极反应为Fe[)6]+2Na++2e-=Na2Fe[)6],,、:K+H2O=K++OH—+H2↑:2Fe3++2I—=2Fe2++:HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O14、已知:SO32—+I2+H2O===SO42—+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32—,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,下列判断正确的是( )-+—-15、( ),,,溶解度会相互影响,,高浓度的酸制取低浓度的酸16、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为LixC6+Li1-xYC6(石墨)+LiY。×10-19C, 、非选择题(本题包括5小题)17、化合物G是一种药物合成的中间体,G的一种合成路线如下:(1)写出A中官能团的电子式。_____________。(2)写出反应类型:B→C___________反应,C→D__________反应。(3)A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式:_________________________。(任写出3种)①能水解;②能发生银镜反应;③六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基。(5)写出F的结构简式_______________________。(6)利用学过的知识,写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。18、铁***化钾(化学式为K3[)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。、FeC2、N2、(CN)2等物质。(1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+核外电子排布式为_________。(2)在[)6]3-中不存在的化学键有_________。(3))2性质类似Cl2:(CN)2+2KOH=KCN+KCNO++HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。②丙烯***(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目之比为_______。(4)C22-和N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22-使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_______。(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于_______晶体。(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3,铁原子的半径为_________nm(用含有d、NA的代数式表示)。19、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。Ⅰ.I-的定性检测(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液变为__________色,则存在I-,同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为_________________。Ⅱ.硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为,某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图:先关闭K3打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴入浓硫酸,控制好反应速率。(2)y仪器名称__________,此时B装置的作用是__________。(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。装置D的作用是__________。(4)实验结束后,关闭K2打开K1,玻璃液封管x中所盛液体最好为__________。(填序号)Ⅲ.碘含量的测定已知:①,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。③加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。④加入少量淀粉溶液作指示剂,。⑤重复两次,:,,(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为__________mg·kg-1。20、某化学兴趣小组制取***酸钾和***水并进行有关探究实验。实验一制取***酸钾和***水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中***酸钾的产率。实验二***酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):?L-1KI/(s)/?L-1H2SO4/.①系列a实验的实验目的是______。②设计1号试管实验的作用是______。③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入______溶液显蓝色。实验三测定饱和***水中***元素的总量(4)根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):_____。资料:①次***酸会破坏酸碱指示剂;②次***酸或***水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。21、镍具有良好的导磁性和可塑性,主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题(1)基态镍原子的价电子排布图为____,同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。(2)四羰基合镍是一种无色挥发性液体,熔点-25℃,沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。(3)[Ni(NH3)4]SO4中N原子的杂化方式为____,写出与SO42-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____,____;[Ni(NH3)4]SO4中H-N-H键之间的夹角___(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角。(4)已知NiO的晶体结构(如图1),可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中,则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中,其空隙的填充率为____。(5)一定温度下,NiO晶体可分散形成“单分子层”,O2-作单层密置排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),已知O2-的半径为αm,每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。(用a、NA表示)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】由结构可知,含碳碳双键,且含C、H、S元素,结合双键为平面结构及烯烃的性质来解答。【详解】,能在O2中燃烧,故A错误;,所有原子可能共平面,故B正确;,若1:1加成,可发生1,2加成或1,4加成,与溴的加成产物有2种,若1:2加成,则两个双键都变为单键,有1种加成产物,所以共有3种加成产物,故C错误;,消耗2molH2,会生成1mol,故D错误;故答案选B。【点睛】本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键,注意选项D为解答的难点。2、D【解析】C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算,物质的量为a/14mol;【详解】、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子,平均每个CH2中形成3个共用电子对,所以总共含有共用电子对,故A错误;,1个CH2中含有3个原子,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为,所含原子总数,故B错误;,无法确定消耗氧气的体积,故C错误;,每个氢原子与碳原子形成1个C-H键,C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为,所含碳氢键数目,故D正确。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数,为高考高频考点,注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大,注意相关基础知识的积累。3、D【解析】,溶液显碱性,则NaHCO3溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故A错误;,根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),根据电荷守恒得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),将①代入②得:c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H+),故B错误;、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,无法判断电离程度和水解程度,不能判断溶液的酸碱性,即无法比较c(OH-)和c(H+)的大小,溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)和物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C错误;=(H+)=10-,pH=(H+)=10-,所以pH=(H+)是pH=(H+)的1000倍,故D正确;答案选D。4、C【解析】,乙醇的反应速率比水慢,说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼,这是因为烃基对羟基产生影响,故A能用基团间相互作用解释;,则说明苯环对羟基有影响,故B能用基团间相互作用解释;,乙酸不具有还原性,这是官能团的性质,与所连基团无关,故C不能用基团间相互作用解释;,说明甲苯与***反应更容易,***的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代,故D能用基团间相互作用解释;答案选C。5、C【解析】、羧基、苯环和碳碳双键,都为平面形结构,则所有碳原子可能共平面,故A正确;,可发生水解反应,含有碳碳双键,可发生加成反应,含有羧基,可发生酯化反应,故B正确;,且酯基可水解生成甲酸和酚羟基,则1mol该物质最多消耗3molNaOH,故C错误;,4个H原子,两个Br可位于相邻(1种)、相间(2种)、相对(1种)位置,共4种,故D正确。故答案为C。【点睛】以有机物的结构为载体,考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质,进行知识迁移运用,根据有机物结构特点,有碳碳双键决定具有烯的性质,有羧基决定具有羧酸的性质,有醇羟基决定具有醇的性质,有苯环还具有苯的性质。6、B【解析】A、溶液,溶液呈红色,据此可检验铁离子,选项A正确;B、***钾的溶解度随温度的降低变化较大,将混有少量***化钾的***钾饱和溶液在冰水中冷却,***钾晶体先析出,选项B错误;C、正已烷密度小于水,与水不互溶且与溴水不反应,向装有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振荡后静置,应该为萃取后分层,下层无色,上层有色,选项C正确;D、将灼热的铜丝伸入盛有***气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,生成***化铜,选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况,***钾的溶解度随温度的降低变化较大,将混有少量***化钾的***钾饱和溶液在冰水中冷却,***钾晶体先析出。7、A【解析】,沸点高于带支链的异丁烷,A项错误;,B项正确;