2021-2022学年四川省成都市成都实验高级中学高三beplay体育软件下载第一次联考化学试卷含解析.doc

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、利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+,H+,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3:++2O2==NO3-+2H++H2O10、《内经》曰:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。合理膳食,能提高免疫力。下列说法错误的是()[H(OH)CH2COOH]-氨基酸,甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽11、,对人类生活产生重要影响的元素,如:***、溴、碘、硫、钠、,,这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关12、用下列装置完成相关实验,合理的是( )①:②:③:④:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H513、下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B酸碱中和滴定摇动锥形瓶,使溶液向一个方向做圆周运动,勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出C制取并收集乙炔用饱和食盐水代替纯水,可达到降低反应速率的目的D实验室制硝基苯反应完全后,可用仪器a、 、钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是()(II)和Mn(II)、洗涤、干燥,、常温下,?L-1NaClO溶液:H+、SO42-、I-:K+、Na+、NO3-、Cl-(H+)c(OH-)=1×1014的溶液:Na+、Fe2+、NO3--=1×10-14mol?L-1的的溶液:K+、Cl-、HCO3-16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )***反应:OH-+H+=:Ca(OH)2+2H+=Ca2++:H++OH-=:CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、非选择题(本题包括5小题)17、蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示:已知:①②RCHO+H2COOHRCH=CHCOOH请回答下列问题(1)化合物A的名称是_____________;化合物I中官能团的名称是___________。(2)G→H的反应类型是____________;D的结构简式是___________________。(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。(4)化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上只有3个取代基,则W可能的结构有__________________(不考虑顺反异构)种,其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:________________________________________________________。(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH—H2COOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_________________________________。18、如图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的气态化合物,C为常温下的液态化合物,F为黑色固体单质,I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:(1)A的化学式为___,C的电子式为___;(2)写出下列反应的化学方程式:D+G→H___;F+J→B+C+I____;(3)2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为___mol;(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___;(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,则原混合气体中I与G的体积之比为___。19、钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。请回答:(1)写出金属钠与水反应的离子方程式________________。(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。(3)有关此实验的说法正确的是________________。,,,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染20、某研究性学****小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:溶解性(本身均可作溶剂)沸点(℃)密度(g/mL)乙醇与水互溶,,:(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为_________。(2)根据实验目的,选择下列合适的实验步骤:①→___________(选填②③④等)。①组装好装置,___________(填写实验操作名称);②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中;③点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟;④向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处,向U形管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反应完毕后,U形管内的现象是______________;分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_____。21、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)铜和锌相邻,铜和锌的几种状态:①铜:[Ar]3d10;②铜:[Ar]3d104s1③铜:[Ar]3d104p1④锌:[Ar]3d104s1⑤锌:[Ar]3d104s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为___(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②画出基态铜原子的价电子排布图____。(2)Cu2+与NH3·H2O等形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____(填“正四面体”或“正四边形”)。(3)CuF2晶体的熔点为836℃。其能量循环图示如下(a、b、c等均大于0):F-F键能为___kJ?mol-1,CuF2(s)的晶格能为___kJ?mol-1。(4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有___种,M的熔沸点比N的高,原因是___。(5)磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为①铜与铜原子最近距离为____nm。②磷青铜晶体密度为___g?cm-3(用代数式表示)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制***水中含有ClO-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4种物质均能使品红溶液褪色,故选择D。2、C【解析】①过程之后氮气分子被催化剂吸附,并没有变成氮原子,,①过程中氮氮三键没有断裂,故A错误;B.①为催化剂吸附N2的过程,②为形成过渡态的过程,③为N2解离为N的过程,以上都需要在高温时进行;为了增大平衡产率④⑤要在低温区进行,故B错误;,过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化,N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,故C正确;,故D错误;故选:C。3、B【解析】,金属性越强,可以比较Na与Al金属性相对强弱,A项正确;,主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再和***化铝反应生成氢氧化铝沉淀和***化钠,这不能说明Na的金属性比铝强,B项错误;,金属性越强,可用于比较Na与Al金属性相对强弱,C项正确;,说明铝离子发生了水解使溶液显碱性,而***化钠溶液呈中性,说明氢氧化钠为强碱,氢氧化铝为弱碱,所以能比较Na、Al金属性强弱,D项正确;答案选B。【点睛】金属性比较规律:1、由金属活动性顺序表进行判断:前大于后。2、由元素周期表进行判断,同周期从左到右金属性依次减弱,同主族从上到下金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱,遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强。6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的作负极。7、由电解池的离子放电顺序判断。4、D【解析】、SiO2为酸性氧化物,CO是不成盐氧化物。A错误;、硅酸属于胶体;而***化铁溶液则是溶液,B错误;,属于电解质;冰醋酸是纯净的醋酸,是酸,属于电解质;而四***化碳是非电解质。C错误;;水玻璃是硅酸钠的水溶液;氨水为氨气的水溶液,因此都是混合物。D正确;本题答案选D。5、C【解析】,所以可以发生加聚反应,故A正确;?苯基丙烯是有机物,能溶于甲苯,但不溶于水,故B正确;***,原子不可能共面,故C错误;,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选:C。6、C【解析】÷56g/mol=;:×[(+5)-(+4)]+×[(+5)-(+2)]=;若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,≠,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,≠,***铁和***亚铁,根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=,根据得失电子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=,解得n[Fe(NO3)3]=,n[Fe(NO3)2]=,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质的量之比为1∶3,答案选C。7、C【解析】,不互为同素异形体,故A错误;,不互为同素异形体,故B错误;=质量数﹣质子数,与的中子数都为46,故C正确;,最外层电子数不同,化学性质不同,故D错误;故选C。8、B【解析】(OH)3是***氢氧化物,只溶于强酸、强碱,不溶于氨水,故A错误;、O以2∶1水的形式脱去,体现浓硫酸的脱水性,故B正确;***化银或硫酸钡白色沉淀,不能检验硫酸根离子,故C错误;D.***气具有氧化性,可以将亚铁离子氧化,生成三价铁离子,溶液发生显色反应,显红色,不能确定是含有亚铁离子还是铁离子,故D错误;故选B。