2021-2022学年山东省邹平市一中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析.doc

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B. C. 、单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有:①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是()①②④⑤表现了金属镁还原性比金属钛强11、:2NO2+H2O=2H++2NO3-:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH?=AlO2-+BaSO4↓+2H2O12、25℃时,浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判断错误的是( ) (Na+)(OH-)前者大于后者 ,c(CO32-)均增大13、在下列各溶液中,:Fe2+、Ba2+、[)6]3-、NO3-:Cu2+、K+、ClO-、SO42--的溶液中:K+、Na+、HCO3-、I-(H+)为1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-14、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,作氧化剂的是() 、实验室采用下列装置制取氨气,、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag;制取Cl2并通入滤液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示,下列叙述正确的是(),-,先放出水相再放出有机相17、25℃时,,那么图中的纵坐标y表示的是()-的物质的量浓度 、下列各组中的离子,+、H+、SO42-、AlO2- +、Fe2+、NO3-、Cl-+、Na+、Cl-、SO42- +、K+、OH-、HCO3-19、设NA表示阿伏加德罗常数的值,,,,=7,则溶液中CH3COO-与NH4+、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1:2。,,三种元素形成的化合物的水溶液的小于721、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,,放电工作示意图如图。,Li+,:+迁移实现,C、Fe、P元素化合价均不发生变化22、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A.“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“凡***,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是***C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金二、非选择题(共84分)23、(14分)H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体,由芳香烃A制备H的合成路线如图。回答下列问题:(1)A物质的一***代物共有______种;(2)B物质中含有的官能团名称______;(3)①的反应试剂和反应条件分别是______,③的反应的类型是______;(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质,用系统命名法对E物质命名______,F物质的结构简式为______;(5)⑤的化学反应方程式为______;(6)对甲氧基乙酰苯***()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯***的合成路线。(其他试剂任选)______________(合成路线常用的表达方式为:AB……目标产物)。24、(12分)合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去):已知:-.+R4OH请回答下列问题:(1)下列说法中正确的是____。→C的反应条件可以是“NaOH/H2O,△”→D的目的是实现基团保护,防止被KMnO4(H+),(2)写出化合物J的结构简式____。(3)写出K→L的化学方程式____。(4)设计由L制备M的合成路线(用流程图表示,试剂任选)____。(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。①1H-NMR谱检测表明:分子中共有5种化学环境不同的氢原子;②能发生水解反应;③遇FeCl3溶液发生显色反应。25、(12分)某学****小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)为原料制备纳米Cu20,制备流程如下:已知:①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反应:4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O请回答:(1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:____________________________(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________(3)步骤III,反萃取剂为_____________(4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时,.②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________(5)为测定产品中Cu2O的含量,,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),·L-1标准KMnO4溶液滴定,重复2~3次,。①产品中Cu2O的质量分数为_______②若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是_____26、(10分)草酸(二元弱酸,分子式为H2C2O4)遍布于自然界,几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为________。(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。,+。当尿液中c(C2O42-)>________mol·L-1时,易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=×10-9](3)测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下:步骤1:(结构简式为)于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,。步骤2:,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O),。①“步骤1”的目的是____________________________________。②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。27、(12分)℃,℃。设计如下图所示的实验装置制备固体。(1)实验开始时,先点燃的酒精灯是_________(填编号)。(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。(3)装置F的作用是____________________。(4)由于可逆反应,所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入________(填下列编号,下同)、证明含有可以将该气体通入_____________。(5)如果没有装置G,则F中可能看到_________________。(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为:_________________________________________________________。(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收,请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。28、(14分)(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研究,纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题:(1)Li在元素周期表中的位置为___;基态Ni的电子排布式为___,基态Co3+有__个未成对电子。(2)制备NCM811的过程中,残余的Li2CO3会破坏材料的界面,CO32-的空间构型是___,其中C原子的杂化方式为___。(3)该电池初始充电过程中,会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。键和键数目之比为__。(4)TiO2的晶胞(===90o)如图所示:TiO2晶体中O原子的配位数是__,其晶胞参数为:a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为__g/cm3(列出计算式)。29、(10分)(1)O基态原子核外电子排布式为____。H2OVSEPR模型名称为_____,立体构型为___。O3____极性分子(填“是”或“不是”)。(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的,其实质是利用Hess定律,构成一个热化学循环。已知:Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH=-·mol-1可知,Na原子的第一电离能为_____kJ·mol-1;Cl-Cl键键能为______kJ·mol-1;NaCl晶格能为_____kJ·mol-1。(3)高压下NaCl晶体和Na或Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体,如图是其中一种晶体的晶胞(大球为***原子,小球为钠原子),其化学式为________。(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积,晶胞参数为anm,空间利用率为________(列出计算式)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子晶体中一定含离子键,可能含共价键;分子晶体中不一定含化学键,但若含,则一定为共价键;原子晶体中含共价键;金属晶体中含金属键。