2024学年高二上学期期末联考化学试题 含答案.pdf

该【2024学年高二上学期期末联考化学试题 含答案 】是由【小屁孩】上传分享，beplayapp体育下载一共【11】页，该beplayapp体育下载可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024学年高二上学期期末联考化学试题 含答案 】的内容，可以使用beplayapp体育下载的站内搜索功能，选择自己适合的beplayapp体育下载，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此beplayapp体育下载到您的设备，方便您编辑和打印。:..广东省省实、广雅、执信、二中、六中五校2020-2021学年第一学期高二期末联考化学命题学校:广州市第二中学本试卷共8页,20小题,满分为100分。考试用时75分钟。注意事项:,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。。可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Fe:56Cu:64第一部分选择题(共44分)一、单项选择题(共16小题,每小题只有一个正确答案。1~10题每小题2分,11~16题每小题4分,共44分)1、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu(OH)Cl覆盖在其表面。,(OH)Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程232、下列图示与对应的叙述不相符合的是....能反反C(NO)量应应2速速弱电解质分子率率电离为离子?(g)NO(g)在t时迅速将体积缩小后c(NO)的变化22412化学试卷:..3、氢气是重要的能源物质。通过以下反应均可获取H。下列有关说法正确的是2①太阳光催化分解水制氢:2HO(l)===2H(g)+O(g)ΔH=+·mol-12221②甲烷与水反应制氢:CH(g)+HO(g)===CO(g)+3H(g)ΔH=+·mol-14223③焦炭与水反应制氢:C(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)ΔH=+·mol-①②使用催化剂,、恒容的密闭容器中,当容器内的气体密度不随时间变化时,反应③未达平衡。,以能量成本(每获取1molH所消耗的能量)为标准,②是最优方法。24、:2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH<0,实际生产采用的是高压低3223温的生产条件。:Ur-+Na+NaUr(尿酸钠)ΔH<0而引发关节炎,治疗的做法是采用冷敷。:CO+HbO(氧合血红蛋白)O+HbCO(碳氧血22红蛋白),治疗的做法是把病人放入高压氧仓。***进行自来水的消毒时会加入少量液氨,发生以下反应,生成比HClO稳定的NHCl:NH+HClOHO+NHCl,目的是降低HClO的毒性。23225、非结合胆红素(VCB)分子有还原性,被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙,形成胆结石。、,,溶解沉淀6、下列液体均处于25℃,<7,=(H+)是pH=(H+)++HONH·HO+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动42327、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,+、Na+、NO-、Cl-+、Na+、Cl-、NO-+、Na+、Cl-、AlO-+、NH+、SO2-、NO-443化学试卷:..8、N表示阿伏加德罗常数的值,,·L-,pH=13的NaOH溶液中含有OH-·L-1的NHFe(SO)溶液中,Fe3+数目与SO2-数目之比为1:,若阴极得到电子数为2N个,则阳极质量减少64gA9、下列有关事实,与水解反应无关..,c(H+)c(F-)>c(H+)>c(OH-):2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-),c(CHCOO-)由大到小的顺序是:3c(CHCOONH)>c(CHCOONa)>c(CHCOOH)343314、常温下,·L-·L-1的HA溶液,溶液的pH与NaOH2溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是pHDC7B3A1020V(NaOH)/:C>(HA)=10-:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-):2c(Na+)=c(HA-)+c(HA)+c(A2-)215、下列装置或操作能达到目的的是温度计环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料①②③④①②③④探究Mg(OH)能否转化成Fe(OH)23化学试卷:..16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示,电池反应式为LiC+LiCoOC+LiCoO(x<1)。下列说法正确的是x61-,,LiCoO/LiCoO电极发生Li+脱嵌,放电时发生Li+嵌入1-,,,Li+在电解质中由a极向b极迁移第二部分非选择题(共56分)二、非选择题(本大题共4小题,共56分)17、(14分)化学的学****与研究都要以化学思想为指引,其中控制变量与定量都是重要的化学思想。Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。探究Fe3+和Cu2+对HO分解的催化效果:在两支试管中各加入2mL5%的HO溶液,·L-1的Fe(SO)溶液和CuCl溶液。2432(1)HO分解的化学方程式是__________________________________________________。22(2)有同学建议将实验改为:在两支试管中各加入2mL5%的HO溶液,·L-1Fe(SO)的溶液和_________________才能达到控制变量的目的。243Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。(3)中和热测定中要准确测定的物理量有:__________________________________。以下操作能使测量结果更准确的是:_________________。A、用环形玻璃搅拌棒快速搅动溶液B、把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯C、重复进行实验2-3次D、盐酸与NaOH物质的量比为1:1(4)中和滴定实验中,用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确),造成测定出的氢氧化钠溶液浓度偏低的是:___________________。A、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管B、指示剂酚酞滴加过多(酚酞是一种弱酸)C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗2-3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液D、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度化学试卷:..(5)测试纯碱产品中NaHCO含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,3加1滴~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由_______________________________________(指示CO2?+H+=HCO?反应的终点),所用HCl溶液体积为VmL,再加3311滴~2滴***橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为VmL。写2出纯碱样品中NaHCO质量分数的计算式:NaHCO(%)=。3318、(12分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子[c(Mn+)=·L?1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:0金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+(1)“滤渣1”含有S,写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_________________________。(2)“氧化”中添加适量的MnO的作用是将_________________________________________________。2(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_________________之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是_________________。(5)“除杂2”的目的是生成MgF沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是2______________________________________________________________________________________。(6)写出“沉锰”的离子方程式____________________________________________________________。19、(12分)CHCOOH、HClO、HCO是中学化学常见的弱酸,其电离平衡常数如表所示。323酸CHCOOHHClOHCO323K=×10-71电离平衡常数(常温)K=×10-5K=×10-8K=×10-112回答下列问题:(1)土壤的pH一般在4~9之间。但土壤中NaCO含量较高时,,可喷洒23以调节土壤的pH。(2)向NaClO溶液中通入少量CO的化学方程式为__________________________________。2化学试卷:..(3)·L-·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的2部分情况如图所示。CO、HCO?2?________(填“能”①在同一溶液中,H23、CO33或“不能”)大量共存。②pH=7时,溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为________________________,溶液中各种离子的浓度大小关系为____________________________________________________________________。?):c(CO2?)=1:1时,溶液的pH=_______(保留小数后两位,=,③溶液中c(=)。20、(18分)在化学工业上,NaSO、NaSO(连二亚硫酸钠)是一种重要的还原剂,IO是一种重2322425要的氧化剂。(1)已知:2NaSO(aq)+O(aq)===2NaSO(aq)ΔH=mkJ·mol-1,O(g)O(aq)ΔH2322422=nkJ·mol-1,则NaSO溶液与O(g)反应的热化学方程式为__________________________________。232(2)NaSO的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段,贫氧区速率方程为v=k·ca(SO2-)·cb(O),k为2332常数。·L-1(此时NaSO的氧化位于贫氧区)时,c(SO2-)与速率数值关系如下233表所示,则a=_________________。c(SO2-)/(×103)/(×106)(3)利用IO可消除CO污染,其反应为IO(s)+5CO(g)5CO(g)+I(s),不同温度下,252522向装有足量IO固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO气体的体积分数φ(CO)随时2522间t的变化曲线如图所示。①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=_________________。②b点时,CO的转化率为_________________。③b点和d点的化学平衡常数:K_________(填“>”“<”或“=”)K,判断的理由是:bd_____________________________________________________________________________________。化学试卷:..(4)以连二亚硫酸根(SO2-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:24交换膜①阴极区的电极反应式为____________________________________________________________。②图中交换膜是(填写“阳离子”“阴离子”)交换膜,作用是:_________________________________________________________________________________________________________。③NO吸收转化后的主要产物为NH+,-,则此通电过程中理论4上吸收的NO在标准状况下的体积为________________mL。化学试卷:..广东省省实、广雅、执信、二中、六中五校2020-2021学年第一学期高二期末联考化学参考答案与评分标准一、单项选择题:共16小题,每小题只有一个正确答案。1~10题每小题2分,11~16题每小题4分,共44分。题号**********答案BADCABBABD题号1**********答案DDCDCB二、非选择题:本大题共4小题,共56分。17.(每空2分,共14分)MnO(1)2HO2HO+O↑(未配平、未标注气体符号、未写反应条件共扣1分;物质22222错不得分)(2)·L-1的CuSO溶液(体积、浓度共1分;物质1分)4(3)反应前酸、碱的温度及反应后最高温度(‘反应前酸、碱的温度’1分,’反应后最高温度’1分);BC(漏选扣1分,错选不得分)(4)BD(漏选扣一分,错选不得分)(5)红色到无色,30秒内不褪色(‘红色到无色’1分,’30秒内不褪色’1分);(NaHCO代入84g/moL不扣分,其它正确表述也3可)18.(每空2分,共12分)(1)MnO+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO(写出正确的离子方程式不扣分;未配平扣122442分;物质错不得分)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)—(≤pH<;-)(4)NiS和ZnS(NiS和ZnS各1分;多写倒扣分,扣到0分)(5)F?与H+结合形成弱电解质HF,MgFMg2++2F?平衡向右移动(有降低F?浓度的表2述1分,有MgF沉淀溶解平衡向溶解方向移动的表述1分)2化学答案:..(6)Mn2++2HCO?=MnCO↓+CO↑+HO(写出正确的化学方程式给1分;未配平扣1分;3322物质错不得分)19.(每空2分,共12分)(1)BD(对1个得1分,错1个扣1分,扣到0分)(2)NaClO+HO+CO=NaHCO+HClO(写出正确的离子方程式不扣分)223(3)①不能②HCO、HCO?(对1个得1分,错1个扣1分,扣到0分);233c(Na+)>c(C1-)>c(HCO?)>c(H+)=c(OH-)(顺序有错0分;顺序正确的前提下漏1个扣13分,扣到0分)③(数值对,小数位数错扣1分)20、(除标注外,其它各2分,共18分)(1)2NaSO(aq)+O(g)=2NaSO(aq)ΔH=(m+n)kJ·mol-1(反应方程式1分,?H1分)23224(2)2(3)①·L-1·min-1(数值1分,单位1分)②80%③>(1分);其他条件相同时,曲线Ⅱ先达到平衡,则温度高于曲线Ⅰ,说明温度升高,CO的产率降低,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小(有正反应放热的表述12分,有放热反应温度越高,平衡常数越小的表述1分)(4)①2SO2-+4H++2e-=SO2-+2HO。(未配平扣1分;物质错、写成失e-不得分)3242②阳离子(1分);阻止SO2和SO2-在阳极放电,以免影响对NO的处理(答’促进H+向阴324极移动不给分也不扣分’;答案合理也给分)③1344化学答案:..化学双向细目表题号知识点分数1合金的腐蚀与防腐。22弱电解质的电离;化学反应与能量;化学平衡的影响及移动的图像。23化学反应中的热量变化。24化学平衡原理的应用。25沉淀溶解平衡在生活中的应用。26pH的有关计算以及沉淀溶解平衡;勒夏特列原理的应用。27离子共存。28阿伏加德罗常数。29盐类的水解。210陌生物质性质及反应。211酸碱中和溶液电导率的变化图像。412反应热及活化能的概念,催化剂的重要作用。413弱电解质的电离。414中和滴定曲线。4根据化学实验的目的和要求,能做到:设计实验方案;正确选用实验装置;掌握控制15实验条件的方法;预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;评价4或改进实验方案。16可充电电池。4化学反应方程式的书写。2实验中的控制变量思想。217.(14分)中和热的测定实验。4实验题中和滴定实验。2中和滴定的计算。4考察氧化还原方程式书写和配平。2考察对新信息的运用(MnO2的氧化性)。218.(12分)考察对化学反应条件的选择(金属离子沉淀的pH范围)。2化工流程题考察对题中信息的理解。2外界条件对化学平衡移动的影响。2考察对流程的基本分析。2考察运用新信息解答问题的能力。219.(12分)利用电离平衡常数判断酸性强弱。2原理综合题弱电解质在水溶液中的电离平衡;利用电离平衡常数进行相关计算。8书写热化学反应方程式。220.(18分)考察对图表的分析能力,运用新信息解答问题的能力。2原理综合题化学反应速率及转化率(α)的相关计算;能够用化学平衡常数进行简单计算。7电化学电极方程式的书写;离子交换膜的应用;电化学的有关计算。7