2022届淄博市重点中学高三beplay体育软件下载第五次调研考试化学试题含解析.doc

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、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,没有气体产生,过滤;②向①所得的沉淀加热灼烧,最后得有色固体;③向①所得的滤液,先用HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,无白色沉淀生成。下列推断正确的是( )+和Cl-(OH)③步先用HNO3酸化,是为了防止SO42-和CO32-(NH4)2Fe(SO4)28、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族;W、X、Y最外层电子数之和为10;Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是( )、、Z的氢化物中,、Y的简单离子中,前者的半径大于后者9、将铁的化合物溶于盐酸,溶液不发生颜色变化,再加入适量***水, (SO4)3 、设NA为阿伏加德罗常数的值。,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA11、运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(),,,因此可存在于海底12、下列说法正确的是(),沸点,***气在光照条件下,、:K:Si>N :Ca(OH)2>Mg(OH)214、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。、D、、、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应15、下列实验不能达到预期目的是( )实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL***银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液, 、下列说法中,,,、单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。 .02mol/L的NaCl溶液 、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)、常温下,分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。(Ka)数量级为10-(Kh)大小关系是:NaB>、b两点溶液中,水的电离程度b<=-7时,两种酸溶液均有pH=720、以下物质中存在12C、13C、14C原子的是( )①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③21、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ),℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH-,、[四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关,,-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小二、非选择题(共84分)23、(14分)铁***化钾(化学式为K3[)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。、FeC2、N2、(CN)2等物质。(1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+核外电子排布式为_________。(2)在[)6]3-中不存在的化学键有_________。(3))2性质类似Cl2:(CN)2+2KOH=KCN+KCNO++HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。②丙烯***(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目之比为_______。(4)C22-和N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22-使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_______。(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于_______晶体。(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3,铁原子的半径为_________nm(用含有d、NA的代数式表示)。24、(12分)化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答:(1)A的化学名称是____,A→B的反应类型是____。(2)B→C反应的化学方程式为________。(3)C→D所用试剂和反应条件分别是_____。(4)E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____。(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有____种。其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。25、(12分)硫酰***(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-℃,℃,有强腐蚀性,不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题:(1)水应从___(选填“a”或“b”)口进入。(2)制取SO2的最佳组合是___(填标号)。①Fe+②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3(3)乙装置中盛放的试剂是___。(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是___。(5)反应结束后,分离甲中混合物的最佳实验操作是___。,实验步骤如下:①(OH)2溶液,充分振荡、过滤、洗涤,将所得溶液均放入锥形瓶中;②向锥形瓶中加入***酸化,·L-;③向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;④加入NH4Fe(SO4)2指示剂,·L-溶液滴定过量Ag+,。已知:Ksp(AgCl)=×10-10Ksp()=2×10-12(6)滴定终点的现象为___。(7)产品中SO2Cl2的质量分数为___%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。26、(10分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程:已知:碘酸是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。(1)转化步骤是为了制得碘酸,该过程在图1所示的装置中进行,当观察到反应液中紫红色接近褪去时,停止通入***气。①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。②l4的作用是_______________________________________。③为增大转化过程的反应速率,可采取的措施是_______________________。(2)将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。(3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体,在碱性条件下不稳定。②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。设计以除碘后的水层为原料,制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案:向水层中__________。[实验中必须使用的试剂:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。27、(12分)随着科学的发展,可逐步合成很多重要的化工产品,如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打),用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3),某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。。查阅资料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是__________.(填标号),作用是______________。(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到产品,过滤时用到的玻璃仪器有______________。Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)装置B中盛放的药品为__________(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_________________。(4)N2O可由NH4NO3()在240oC下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。28、(14分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究:(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H=+,△S=+/(mol·K),该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在411℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=①在411℃时,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=_________(填数值)。②411℃时,,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正_____________v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。③已知H—H键键能为436kJ/mol,N—H键键能为391kJ/mol,,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=____________。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,则平衡_____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;使用催化剂_____________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的△H。(3)在25℃下,将amol/,反应平衡时溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3?H2O电离常数Kb=______________________________________。