下载此beplayapp体育下载

高一化学知识点总结优质(5篇).doc


beplayapp体育下载分类:中学教育 | 页数:约10页 举报非法beplayapp体育下载有奖
1 / 10
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该beplayapp体育下载所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的beplayapp体育下载,不会出现我们的网址水印。
1 / 10 下载此beplayapp体育下载
beplayapp体育下载列表 beplayapp体育下载介绍
该【高一化学知识点总结优质(5篇) 】是由【WonderZ】上传分享,beplayapp体育下载一共【10】页,该beplayapp体育下载可以免费在线阅读,需要了解更多关于【高一化学知识点总结优质(5篇) 】的内容,可以使用beplayapp体育下载的站内搜索功能,选择自己适合的beplayapp体育下载,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此beplayapp体育下载到您的设备,方便您编辑和打印。高一化学知识点总结优质(5篇)总结是对过去一定时期的工作、学****或思想情况进展回忆、分析^p,并做出客观评价的书面材料,它可使零星的、浅薄的、外表的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来,让我们一起认真地写一份总结吧。相信许多人会觉得总结很难写?这里给大家分享一些最新的总结书范文,方便大家学****高一化学知识点总结篇一操作步骤:(1)干烧:把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色一样为止.(2)蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取na2co3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.(3)洗烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.(4)蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取k2co3溶液,在外焰上灼烧,:①火用喷灯、煤气灯,.②焰色反响前,应将铂丝(或铁丝),再灼烧到无色.③做钾的`焰色反响时,要透过蓝色钴玻璃片进展观察,以吸收黄色,(焰色反响的焰色):钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——:化学反响速率1、化学反响速率的表示方法___________。化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式:___________。其常用的单位是__________、或__________。2、影响化学反响速率的因素1)内因(主要因素)反响物本身的性质。2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:可以发生有效碰撞的分子。②活化能:如图图中:e1为正反响的活化能,使用催化剂时的活化能为e3,反响热为e1-e2。(注:e2为逆反响的活化能)③有效碰撞:活化分子之间可以引发化学反响的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反响速率的关系考点2:化学平衡1、化学平衡状态:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反响里,正反响和逆反响的速率相等,反响混合物(包括反响物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的根据考点3:化学平衡的挪动1、概念可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的挪动。2、化学平衡挪动与化学反响速率的关系(1)v正》v逆:平衡向正反响方向挪动。(2)v正=v逆:反响到达平衡状态,不发生平衡挪动。(3)v正3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不挪动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义:假设改变影响平衡的一个条件(如c、p或t等),平衡就向可以减弱这种改变的方向挪动。原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生挪动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。高一化学知识点总结篇三一、化学实验平安1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进展,并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的别离和提纯别离和提纯的方法过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四***化碳萃取溴水里的溴、碘分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。翻开活塞,使下层液体渐渐流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四***化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停顿加热别离nacl和kno3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式四、除杂本卷须知:为了使杂质除尽,参加的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。(mol):×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。:-1叫作阿伏加德罗常数。=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/(m)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)六、气体摩尔体积气体摩尔体积(vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:l/=气体的体积/气体摩尔体积n=v/,vm=,物质由元素组成;从微观的角度看,原子,分子,离子等是构成物质的根本粒子,物质组成的判断根据有:(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯洁物还是混合物,其中:油脂,高分子化合物,玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体,分子晶体分别由原子,分子构成。(1)分类是研究物质化学性质的根本方法之一,物质分类的根据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。(2)物质的分类根据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如cro3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如co,no和no2等。②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如na2o2为过氧化物(又称为盐型氧化物),pb3o4和fe3o4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),al2o3和zno为***氧化物,mn2o7为酸性氧化物。③酸性氧化物,碱性氧化物不一定都能与水反响生成相应的酸碱高一化学知识点总结篇五1、概念可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的挪动。2、化学平衡挪动与化学反响速率的关系(1)v正》v逆:平衡向正反响方向挪动。(2)v正=v逆:反响到达平衡状态,不发生平衡挪动。(3)v正3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不挪动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义:假设改变影响平衡的一个条件(如c、p或t等),平衡就向可以减弱这种改变的方向挪动。原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生挪动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

高一化学知识点总结优质(5篇) 来自beplayapp体育下载www.apt-nc.com转载请标明出处.