考试化学B题带答案和解析(四川省内江市第六中学).pdf

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)有机物燃烧时,分子中C转化为CO2,H转化为H2O,则分子中C、H原子数越多,消耗氧气质量越多,从而得出消耗氧气质量多的是C4H8。答案为:C4H8;(6)①最简式为CH3,分子式只能为C2H6,①符合题意;②CH2为烯烃和环烷烃的最简式,所以它们有无数种分子,②不合题意;③最简式CH2O可表示为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖(C6H12O6)等,③不合题意;④最简式为CH4O,只能表示为CH3OH,④不合题意;故选①④。答案为:①④。实验题1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得:..NaHCO3,进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_______(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。,所以在溶液中首先结晶析出(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答:①写出甲中发生反应的离子方程式_______。:..②乙装置中的试剂是_______。③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作的名称)。第二位同学:用如图装置进行实验(其它装置未画出)。①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入_______气体,再从b管中通入_______气体。②装置c中的试剂为_______(选填字母)。..***化钙【答案】N2+aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑饱和碳酸氢钠溶液过滤NH3(氨)CO2(二氧化碳)g【解析】(1)工业合成氨反应,利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3;(2);,在水溶液中受热不分解;,易结晶析出,促使平衡向生成物方向移动;(3)第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠;甲装置中,CaCO3与盐酸反应制CO2气体,但CO2中混有HCl;乙中:..加入饱和NaHCO3溶液,以除去CO2中的HCl;在丙装置中,CO2通入含氨的饱和食盐水中,生成NaHCO3和NH4Cl;丁装置用于吸收随未反应CO2逸出的NH3;第二位同学:用如图装置进行实验(其它装置未画出);由于CO2在水中的溶解度不大,所以应先通NH3,后通CO2,最后还需吸收未反应的NH3。(1)工业合成氨反应,利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3,反应方程式N2+3H22NH3;答案为:N2+3H22NH3;(2),a不合题意;,对侯德榜制碱反应不产生影响,b不合题意;,易结晶析出,促使平衡向生成物方向移动,从而使NaHCO3结晶析出,c符合题意;故选c;(3)第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠;①甲中CaCO3与盐酸反应制CO2气体,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;②乙装置的作用是除去CO2中的HCl,所以加入饱和NaHCO3溶液;答案为:饱和碳酸氢钠溶液;③实验结束后,分离出NaHCO3结晶析出,则分离此固体与液体的:..操作是过滤;答案为:过滤;第二位同学:用如图装置进行实验(其它装置未画出);①由于CO2在水中的溶解度不大,所以应先通NH3,后通CO2,即从a管通入NH3(氨)气体,再从b管中通入CO2(二氧化碳)气体;答案为:NH3(氨);CO2(二氧化碳);②(氢氧化钠与氧化钙的混合物)不能吸收NH3,e不合题意;f..浓硫酸呈液态,不能放在干燥管内,f不合题意;***化钙呈固态,能够放在干燥管内,且能吸收NH3,g符合题意;故选g。燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。═.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下::..①用SO2处理含铬废水时,利用了SO2的_____性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。═.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如图:烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图:已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)(元/mol):..(3)石灰-石膏法和烧碱法相比,石灰-石膏法的优点是_______,缺点是_______。(4)某学****小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)【答案】a还原3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O原料便宜,成本低吸收慢,效率低NaOHCa(OH)2Na2SO3【解析】═(1)二氧化硫与***化钙不能发生反应,而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙,因为氢氧化钙溶解度不大,所以用石灰乳来吸收二氧化硫,故答案为:a;(2)①***根具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,则可以用SO2处理含铬废水,故答案为:还原;②吸收塔中为二氧化硫与***根发生氧化还原反应,其发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O,故答案为:3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O;═(3)对比两个流程可知,基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应,:..氢氧化钙原料廉价易得,成本低,但氢氧化钙溶解度不大,吸收慢,效率低,故答案为:原料便宜,成本低;吸收慢,效率低;(4)分析流程并对比前两个流程可知,该流程的目的是改进前两个流程的缺点,即氢氧化钙吸收效率低,应用吸收效率较高的氢氧化钠,则甲为氢氧化钠,又氢氧化钠成本高,需要循环利用,则可用氢氧化钙制备氢氧化钠,则乙为氢氧化钙,由此可推知丙为亚硫酸钠,亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙,实现氢氧化钠的再生,降低成本,故答案为:NaOH;Ca(OH)2;Na2SO3。推断题有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质,是一种调香剂,其合成路线如下:已知:①A属于脂肪烃,核磁共振氢谱显示有2组峰,面积比为3:1,其蒸气密度是相同条件下H2的28倍;D分子式为C4H8O3;E分子式为C4H6O2,能使溴水褪色。:..②其中R为烃基。③其中R1和R2均为烃基。回答下列问题:(1)A的结构简式为_______。(2)D中官能团的名称是_______。(3)反应②化学方程式为_______。(4)E的同系物K比E多一个碳原子,K有多种链状同分异构体,其中能发生银镜反应且能水解的有_______种。(5)反应①~⑦属于取代反应的是_______(填序号)。(6)反应⑦的化学方程式为_______。(7)参照上述合成路线,以原料(无机试剂任选),经4步反应制备可降解塑料_______(例如合成流程CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)【答案】CH3C(CH3)=CH2羟基、羧基CH3CBr(CH3)CH2Br+2NaOHCH3C(OH)(CH3)CH2OH+2NaBr8②⑤⑥⑦2++2H2O:..【解析】M(A)=28×2=56,由D、E的分子式,可确定A分子中含有4个碳原子,从而得出A的分子式为C4H8,由信息“A属于脂肪烃,核磁共振氢谱显示有2组峰,面积比为3:1”,可确定A的结构简式为;l4发生加成反应生成B的结构简式为,在NaOH/H2O作用下发生水解生成C,其结构简式为;加入KMnO4氧化生成D的结构简式为,发生加成反应,则E含有碳碳双键,E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,FH2CH(CH3)COOH。甲苯在光照条件下与Cl2反应生成G,其结构简式为;G在NaOH/H2O作用下生成H,其结构简式为,I的结构简式为。(1)由以上分析知,A的结构简式为;答案为:;:..(2)D的结构简式为,官能团的名称是羟基、羧基;答案为:羟基、羧基;(3)反应②为在NaOH/H2O作用下发生水解生成,化学方程式为+2NaOH+2NaBr;答案为:+2NaOH+2NaBr;(4)E的同系物K比E多一个碳原子,K有多种链状同分异构体,其中能发生银镜反应且能水解,则E的结构框架为HCOOC4H7,异构体的数目就是-C4H7的异构体的数目,有8种;答案为:8;(5)反应①~⑦中,①为加成反应、③为氧化反应、④为消去反应,其余都属于取代反应,它们是②⑤⑥⑦;答案为:②⑤⑥⑦;(6)反应⑦的化学方程式为2++2H2O。答案为:2++2H2O;(7)的单体为,由为原料,l4发生加成反应,然后水解、氧化,即可制得可降解塑料:..,即合成路线为;答案为:。