高考化学二轮复习专题02化学常用计量教学案.doc

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),8gO2含有4NA个质子【答案】C【分析】选C。C项,1molNH3中应含有3NA对共用电子对。2【变式研究】设N为阿伏加德罗常数的值。以下表达中,正确的选项是(),1L液态水中含有的+数目为10-,,转移的电子数为2NA【分析】选+-,、阳离子B。A项,。H2n为单烯烃,所以H2n的链烃中,含有的碳碳双键的数目为14n×NAA+-7-1N=n。C项,标况下,H2O中H浓度小于10mol·L。D项,没有指明气体所处的状况。、乙两个体积不一样的密闭容器中,分别充入质量同样的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均同样,则以下说法正确的选项是( )【变式研究】在两个密闭容器中,分别充有质量同样的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均同样,试依据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断以下说法正确的选项是( )(甲)>M(乙),则气体体积:甲<(甲)(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:甲<(甲)乙,依据阿伏加德罗定律可知,体积同样时压强与物质的量成正比,故气体的压强:甲>乙,B正确;依据n=m/M,若M(甲)>M(乙),V气体的物质的量:甲<乙,依据Vm=n可知,气体的摩尔体积:甲>乙,故C错误;依据n=m/M,若M(甲)n(乙),气体的分子数:甲>乙,故D错误。、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为,则以下各表示式中正确的选项是()wA.=mB.==.ρ=ρ1000w%【分析】选A。已知:c=1000ρw或c=m。MMVm1000ρωmcMA项,=,正确;B项,M=,=1000ρ,错误;C项,=1000ρ,错误;D项,cMVMVmwVwcMρ=1000w,注意w与w%的差别,错误。(2018年全国卷II)NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是常温常压下,124gP4中所含P—·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+,,2molSO2和1molO2催化反响后分子总数为2NA【答案】C(2018年全国卷Ⅲ),含有同样的质子数同样质量的氧气和臭氧中,,中子数比为2∶,化学键数同样【答案】B【分析】1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol,所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mol,A错误。设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(O)的物质的量为mol,臭氧(O)的物质的量为mol,所以二者含有的23氧原子分别为×2=mol和×3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是同样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同样质量的氧气和臭氧中必定含有同样的电子数,B正确。重水为,其中含有1此中子,含有8此中子,所以1个重水分子含有10此中子,1mol重水含有10mol中子。水为,此中没有中子,含有8此中子,所以1个水分子含有8此中子,1mol水含有8mol中子。二者的中子数之比为10:8=5:4,C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C-H键和1个C-C键,所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C-H键和1个C=C,所以1mol乙烯有6mol共价键,D错误。1.【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是.·L14溶液中,,,,【答案】D2.【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。,=1的H3PO4溶液中,(标准状况)苯在O2中完整焚烧,(g),增添2N个P-Cl键5A【答案】A【分析】B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6此中子,,A正确;溶液体积不决,不可以计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是液体,,则没法判断其完整焚烧产生的CO2分子数目,C错误;PCl3与Cl2反响生成PCl5的反响是可逆反响,反响物不行能完整转变为生成物,则1molPCl3与1molCl2反响生成的PCl5小于1mol,增添的P-Cl键的数目小于2A个,D错误。N3.【2017海南】NA为阿伏加德罗常数的值。·L-1的乙酸溶液中含H+【答案】C1.【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢,,以下说法正确的选项是()×(标准状况)【答案】D【分析】依据方程式2H2↑+O2↑,,。可生成O=,A错误;×1022个,B错误;,C错误;,D正确。9.【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用宽泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答以下问题:6(5)联氨是一种常用的复原剂。向装有少许AgBr的试管中加入联氨溶液,察看到的现象是。联氨可用于办理高压锅炉水中的氧,防备锅炉被腐化。理论上1kg的联氨可除掉水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3办理水中溶解的O2对比,联氨的长处是。【答案】(5)固体渐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少,不产生其余杂质(复原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4【分析】(5)联氨是一种常用的复原剂,AgBr拥有氧化性,二者发生氧化复原反响生成银,则向装有少许AgBr的试管中加入联氨溶液,可察看到固体渐渐变黑,并有气泡产生;联氨可用于办理高压锅炉水中的氧,防备锅炉被腐化,发生的反响为N2H4+O2=N2+2H2O,理论上1kg的联氨可除掉水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg;与使用Na2SO3办理水中溶解的O2对比,联氨的长处是N2H4的用量少,不产生其余杂质,而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。10、【2016年高考上海卷】(此题共14分)CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反响可产生氧气。达成以下计算:1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很简单分解。,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。(2),,CO2被完整汲取。假如NaOH完全反响,该NaOH溶液的浓度为_______。(3)CO2和KO2有以下反响:4KO2+2CO→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反响后生成9molO2,则反响前密封舱内H2O的量应当是多少?列式计算。(4)甲烷和水蒸气反响的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2已知:CO+2HCHOHCO+3HCHOH+HO32232300molCH4完整反响后的产物中,加入100molCO2后合成甲醇。若获取甲醇350mol,残留氢气1202mol,计算CO的转变率。【答案】(此题共14分)1))≥c≥)n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)(4)300molCH4完整反响产生H2900mol设CO2转变率为α,CO转变率为β300β+100α=350600β+300α=900-120=80%或设CO2转变率为α900-350×2-100α=120α=80/100=80%【分析】(1)碳酸氢铵分解的化学方程式为:NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑,从方程式能够看出,分解产物经干燥后,所得气体为NH3和CO2,且n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×=,则V(混淆气体)=×=,。(2)依据题意要求,,NaOH也完整反响,则反响的产物可能是NaCO(此时23NaOH的浓度最大)或NaHCO(此时NaOH的浓度最小)或NaCO和NaHCO的混淆物。用极值思想剖析两个特3233殊状况:①CO+NaOH=NaHCO,n(NaOH)=n()=,则c(NaOH)==;②CO2+2NaOH=NaCO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=,则c(NaOH)=;=(1)、(2)可知,≤c(NaOH)≤。3、【2015上海化学】将O2和NH3的混淆气体448mL经过加热的三氧化二铬,充分反响后,再经过足量的水,。原混淆气体中O2的体积可能是(假定氨所有被氧化;气体体积均已换算成标准状况)()【答案】C、D84、【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是()+,,产物的分子数为2NA【答案】C【分析】A、核素D和H的质量数不一样,质子数同样。则18gD2O和18gH2O的物质的量不一样,所以含有的质子数不一样,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完整电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;C、过氧化钠与水反响生成氧气,则氧气的根源于-1价的O元素,,正确;D、NO与氧气反响生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在均衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案选C。5、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】A代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()·L-1-2-。:235U+1n90Sr+136U+101n,净产生的中子(1n)数为10NA92920385400【答案】C91.(2014·高考四川卷第5题)设N为阿伏伽德罗常数的值。,,,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的-(标准状况)气体时,电路中经过的电子数目为2AN△↑+9HO反响中,生成28gN时,=====2HNO+4N433222A【答案】D【分析】A、高温下铁与水蒸气反响的化学方程式为3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2,所以高温下,,生成的H2分子数目为4×=,A不正确;B、室温下,1LpH=13的NaOH溶3液中,氢离子的物质的量是10-13,水电离出1个氢离子,必定电离出--1个OH离子,所以由水电离的OH离子数目为10-(标准状况)氧气的物质的量是1mol,N,B不正确;C、氢氧燃料电池正极耗费氧气,氧气在反响中获取4个电子,则1mol氧气获取4mol电子,电路中经过的电子数目为4N,C不正确;D、A5NHNO△2HNO+4N↑+9HO反响中,-3价的氮元素高升到0价,失掉3个电子。+5价的氮元素降低到433220价,获取5个电子,即每生成4mol氮气反响中转移电子的物质的量是15mol。因今生成28gN即1mol氮2气时,转移电子的物质的量是15mol÷4=,,D正确,答案选D。【考点定位】考察阿伏伽德罗常数的计算2.(2014·高考广东卷第10题)设NA为阿伏伽德罗常数的数值。-,