重庆市高一化学上学期期末考试题(含答案).pdf

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准状况下)<,故答案:MnO+4H++2Cl-Mn2++2Cl↑+2HO;<。22第11页,共14页:..(3)NaCO根据已知23可知,⑤的溶液为碳酸钠溶液,·L-1⑤碳酸钠溶液,·L-1碳酸钠溶液,需要碳酸钠的质量m=?·L-1?106g/mol=,相当于NaCO·10HO晶体质量m=?286g/mol??,;配制溶液所需仪106g/mol器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的一种玻璃仪器为250mL的容量瓶,故答案:250mL容量瓶。(4),水加少了,配制的溶液物质的量浓度的偏高,故A不符合题意;,容量瓶内有蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故B不符合题意;,配制的溶液物质的量浓度的偏低,故C符合题意;(托盘天平1g以下用游码),所称溶质的质量减小了,配制的溶液物质的量浓度的偏低,故C符合题意;故答案:CD。(5)根据2Br??Cl=Br?2Cl?可知,还原性Br?>Cl?;2HO?SO?Br=4H??2Br??SO2?222224还原性SO>Br?,所以上述反应可判断Cl?、Br?、SO的还原性由强到弱的顺序为22SO>Br->Cl-;潮湿的Cl和SO都具有漂白性,将其混合会发生222Cl+SO+HO=HCl+HSO反应,反应后其漂白性减弱,故答案:SO>Br->Cl-;减弱。22224217.【答案】(1)-1NaH+HO=NaOH+H↑22(2)(3)O=C=O产生红褐色沉淀,并生成大量气泡(4)S2-Al(OH)+OH-=AlO?+2HO322(5)HCl第12页,共14页:..【分析】根据元素周期表,①是H元素;②是Na元素;③是K元素;④是Ca元素;⑤是Al元素;⑥是C元素;⑦是O元素;⑧是S元素;⑨是Cl元素;⑩是Br元素。(1)根据元素化合价代数和等于0,化合物NaH中H元素的化合价为-1;NaH能与水反应生成氢气,在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红,说明有氢氧化钠生成,反应的化学方程式为NaH+HO=NaOH+H↑;22(2)Ca原子核外有20个电子,原子结构示意图;(3)天然气的主要成分是CH,其电子式为;C元素和O元素形成的CO是直42线型分子,其结构式为O=C=O;Na在O中燃烧生成的淡黄色固体NaO,将其投入硫222酸亚铁溶液中,NaO和水反应生成氢氧化钠和氧气,Fe2+被过氧化钠氧化为Fe3+,22Fe3+和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,主要的反应现象是产生红褐色沉淀,并生成大量气泡。(4)电子层数相同,质子数越少半径越大,K+、Cl-、S2-中半径最大是S2-,Na和Al的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、Al(OH),NaOH和Al(OH)反应生成偏铝酸钠和33水,反应的离子方程式为Al(OH)+OH-=AlO?+2HO;322(5)同主族元素从上到下,气态氢化物稳定性减弱,HCl和HBr中更稳定的是HCl。高温18.【答案】(1)干燥管3Fe+HO(g)FeO+234H↑乙装置B中的固体铁粉过量,溶液b中的Fe3+被铁粉还原2了,溶液中不含有Fe3+(2)过滤丁达尔效应防止Fe2+被氧化2KMnO+10FeSO+8HSO=2MnSO+1KSO+5Fe(SO)+8HO44244242432【分析】根据装置图可知:A为制取水蒸气,B为铁粉和水蒸气反应,C为验证氢气的还原性。利用亚铁离子不稳定性,以此进行解答。(1)第13页,共14页:..①根据装置图可知,a仪器名称干燥管。B中是铁粉和水蒸气反应生成氢气和四氧化高温三铁,其反应的化学方程式为3Fe+HO(g)FeO+H↑,故答案:3Fe+2342高温HO(g)FeO+H↑。2342②根据分析B中产生的是氢气,密度比空气小,所以虚线框C处的装置应该选择用乙,故答案:乙。③因为B中的固体铁粉过量,取B中硬质玻璃管反应后样品少许,加入足量的盐酸得到溶液b中的Fe3+被铁粉还原了,溶液,溶液不变红色,说明不含有Fe3+,故答案:装置B中的固体铁粉过量,溶液b中的Fe3+被铁粉还原了,溶液中不含有Fe3+。(2)①加入饱和NaHCO溶液后,得到白色沉淀,则操作1为过滤,若NaHCO溶液浓度偏33低可能会形成胶体,验证胶体的方法是丁达尔效应,故答案:过滤;丁达尔效应。②亚铁离子很不稳定,容易被氧化,所以需加入铁粉防止Fe2+被氧化,故答案:防止Fe2+被氧化。③根据得失电子守恒原理,配平下列反应方程式为:2KMnO+10FeSO+8HSO=44242MnSO+1KSO+5Fe(SO)+8HO,故答案:2KMnO+10FeSO+8HSO=424243244242MnSO+1KSO+5Fe(SO)+8HO。4242432第14页,共14页