氯及其化合物(解析版).pdf

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>d→a的转化关系,D正确;故选B。18.***气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO共热[或用KMnO(s)与浓盐24酸混合]制取***气,实验室制取***气并探究其性质,下列装置不能达到相应实验目的的是()..ABCD8:..制取***气验证氧化性验证漂白性吸收尾气【答案】A【解析】A项,缺少加热装置,且稀盐酸还原性较弱,不能达到生成***气的目的,A错误;B项,***气可以和硫化氢反应生成硫单质,说明氧化性***气大于硫,B正确;C项,***气和水生成次***酸,次***酸能使品红溶液褪色,能证明次***酸的漂白性,C正确;D项,***气能被氢氧化钠完全吸收且不会倒吸,能达到目的,D正确;故选A。()?1?:海带?????水浸取?含I-滤液??Cl2?I(aq)??????+I2?2?:海水???NaOH?Mg(OH)???高温?MgO?????:饱和NaCl(aq)??NH3??NaHCO(s)加热NaCO(s)3??????:NaCl(aq)?????电解Cl(g)???石灰水?漂白粉(s)2【答案】C【解析】A项,***气将碘离子氧化生成碘单质,反应离子方程式为Cl+2I-=I+2Cl-,先加入有机萃取剂22CCl,采取分液操作,再蒸馏得到碘晶体,故A错误;B项,NaOH价格较贵,从海水中提取镁,是加入4氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,过滤得到沉淀氢氧化镁,加入盐酸溶解氢氧化镁变为***化镁,浓缩结晶得到***化镁晶体,在***化氢气流中加热失水得到***化镁固体,熔融***化镁通电分解,生成镁和***气,MgCl电解Mg+Cl↑,MgO熔点高,电解能耗高不适合,故B错误;C项,向饱和食盐水先通入氨气使溶液2==2呈碱性更易吸收二氧化碳,反应生成NaHCO析出晶体,NaHCO受热易分解,反应方程式为2NaHCO333NaCO+CO+HO,可得纯碱NaCO,故C正确;D项,电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、***气,***气和232223石灰乳反应生成***化钙、次***酸钙和水,该反应为:2Ca(OH)+2Cl=CaCl+Ca(ClO)+2HO,制得漂白粉,22222由于石灰水含有溶质氢氧化钙质量较小,应用石灰乳,故D错误;故选C。,下列叙述不正确的是()2...9:..,防止污染环境2【答案】B【解析】该实验为制取并验证Cl2性质的实验,用浓盐酸和二氧化锰加热制取***气,盐酸易挥发,生成的***气中混有HCl和水蒸气,用饱和食盐水除去Cl中混有的HCl,用浓硫酸除去Cl中的水蒸气,Cl能使222湿润的有色布条褪色,因***气有毒,所以要用碱液吸收。A项,由仪器构造可知,仪器a的名称为分液漏斗,故A正确;B项,用饱和食盐水除去Cl中混有的HCl,用浓硫酸除去Cl中的水蒸气,故B错误;C项,22Cl能使湿润的有色布条褪色,所以b中湿润的有色布条褪色,故C正确;D项,Cl能与NaOH溶液反应22生成***化钠、次***酸钠和水,故可用NaOH溶液吸收Cl,防止污染环境,故D正确;故选B。221.***气是制备含***化合物的重要原料。下列有关***气的实验装置或操作能达到实验目的的是()-***水pH222【答案】C【解析】A项,二氧化锰与浓盐酸反应制***气,需加热,A错误;B项,***气、***化氢均能与氢氧化钠溶液反应,B错误;C项,Cl的氧化性强于Br,故Cl通入含Br-的溶液能将其氧化,Cl属于污染物,需222210:..进行尾气处理,C正确;D项,***水中含有次***酸有漂白性,故***水的pH值不能用pH试纸测定,D错误;故选C。(KMnO)在浓的强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:243MnO2-+2HO=2MnO-+MnO↓+4OH-。下列用Cl氧化KMnO制备KMnO的实验原理和装置不能达到实42422244..验目的的是()【答案】B【解析】A项,漂白粉中的次***酸钙具强氧化性,室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应,生成***化钙、***气和水,故可用装置甲制取Cl,A不符合题意;B项,***化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,2引入了新杂质,且Cl溶于水后生成的HCl也会反应,从而增加了Cl的损耗,故不能用装置乙除去Cl中222的HCl,B符合题意;C项,已知锰酸钾(KMnO)在浓的强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:243MnO2-+2HO=2MnO-+MnO↓+4OH-;***气能和强碱溶液反应,消耗OH-而使溶液的碱性下降,故可用装4242置丙使KMnO转化成KMnO,C不符合题意;D项,二氧化锰是不溶性固体,故可用装置丁分离出溶液244中的MnO,D不符合题意;故选B。223.***及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是(B)‥‥∶Cl∶O∶‥‥:..【答案】B【解析】根据图像,a为HCl、f为NaClO,a的浓溶液和f发生归中反应,生成***气,A说法正确;c3HClOH—O—ClH‥‥Bd+1为,结构式为,电子式为∶O∶Cl∶,说法错误;为价的钠盐,为次***酸钠,为强‥‥碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,C说法正确;e为+4价的氧化物ClO,消毒时,Cl的化合价由+4价变为-1价,,***气为71g时,转移2mol电子,则相同质量的e的消毒效率比b高,D说法正确。***气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO晶体滴4加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO+16HCl===2KCl+5Cl↑+2MnCl+8HO4222对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl>Br>I222Bc处先变红,后褪色***气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色***气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性:Fe2+>Cl-【答案】D【解析】选项A的实验现象只能说明氧化性:Cl>Br和Cl>I,不能说明氧化性:Br>I;选项B的222222实验现象还可以说明***气与水生成了漂白性物质;选项C中***气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象;选项D中e处变血红色是***气氧化Fe2+生成Fe3+的结果,说明还原性:Fe2+>Cl-。***,经充分反应后,通入60mL2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2种溶质,。则原混合气体中氢气的物质的量可能是()【答案】B【解析】n(NaOH)=2mol/L×=,H与Cl反应生成HCl,充分反应后所得气体通入NaOH22溶液中一定发生反应HCl+NaOH=NaCl+HO,所得溶液中只含有2种溶质,,结合题干2所给的物质,溶液中另外一种溶质可能为NaOH或者NaClO;根据Na原子守恒,;①,,,22则原混合气体中,H、;②,:..和NaOH反应,即H、,则反应生成HCl的H、,22222即反应生成的HCl的H、,即原混合气体中,,;综上所述,原混合气体中,,故选B。2二、非选择题26.***气是一种重要的化工原料。(1)***气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空气中,因吸收了空气中的CO和HO而失效,22漂白粉失效过程的化学方程式为__________________________________________________。(2)***水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制***水分别与如下图所示中四种物质发生的反应填空,b、c、d、e代表重合部分物质间的反应,且***水足量。①c过程的离子方程式为_______________,e过程中的化学方程式为_________________________。②d过程所观察到的现象为______________________________;b过程证明了***水中存在_____微粒。-+2【答案】(1)Ca(ClO)+CO+HO=2HClO+CaCO,2HClO2HCl+O↑22232(2)①Ag++Cl-=AgCl↓Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO溶液先变红后褪色d22[解析](1)漂白粉暴露在空气中,因吸收了空气中的CO和HO而失效,是其和二氧化碳、水反应生成22碳酸钙和次***酸,次***酸见光分解生成***化氢和氧气。(2)①c过程的反应是***水中的盐酸和***银反应得到***化银沉淀,e过程中的化学反应是***水中的Cl和氢氧化钠发生反应生成***化钠、次***酸钠和水。②***水2中含有盐酸和次***酸,盐酸具有酸性,次***酸具有漂白性,d过程所观察到的现象是溶液先变成红色,后褪色;b过程是***水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,证明了***水中存在H+。:利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是***元素的化合价与部分物质类别的对应关系。13:..(1)已知D可用于实验室制O,其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中,属于电解质的是___________2(填化学式)。(2)B溶于氢氧化钠溶液,可生成“84”消毒液的有效成分,则B属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(3)D在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐;另一种盐M的阴阳离子个数比为1:1,则M的电离方程式为___________。(4)NaClO是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备NaClO的反应如下:22℃NaClO+HSO+SO→NaHSO+ClO324242℃ClO+HO+NaOH→NaClO+___________+___________2222反应℃中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________;反应℃中的氧化产物是________。②与新型消毒剂ClO比较,NaClO消毒效率_________ClO消毒效率(填“<”、“>”或“=”;已知:以222单位质量得到的电子数衡量消毒效率,两者还原产物均是Cl-)。【答案】(1)HClO和KClO(2)酸性3(3)KClO=K++ClO-(4)2:1O<222【解析】(1)电解质是指在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物,根据上述分析,其中属于电解质的是HClO和KClO;(2)B是ClO,溶于氢氧化钠溶液,可生成“84”消毒液的有效成分,反应为32ClO+2NaOH=2NaClO+HO,酸性氧化物与碱反应生成盐和水,则ClO属于酸性氧化物;(3)D是KClO,2223在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐KCl,另一种盐M的阴阳离子个数比为1:1,根据氧化还原反应原理,反应方程式是:2KClOKCl+KClO+2O↑,则M是KClO,其电离方程式是3222KClO=K++ClO-;(4)①根据反应℃的反应方程式是:2NaClO+HSO+SO=2ClO+2NaHSO,其中氧化剂是22324224NaClO,还原剂是SO,二者物质的量之比为2:1;反应℃中ClO的Cl元素化合价降低得到的NaClO是3222还原产物,HO的O元素化合价升高得到的O是氧化产物,还有HO;②以单位质量得到的电子数衡量22225N4NA4NA5N消毒效率,依题意,ClO的消毒效率是A,NaClO的消毒效率是,

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