燃烧热能源习题.doc

该【燃烧热能源习题 】是由【泰山小桥流水】上传分享，beplayapp体育下载一共【10】页，该beplayapp体育下载可以免费在线阅读，需要了解更多关于【燃烧热能源习题 】的内容，可以使用beplayapp体育下载的站内搜索功能，选择自己适合的beplayapp体育下载，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此beplayapp体育下载到您的设备，方便您编辑和打印。(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、,此中不属于新能源开发利用的是()答案:,能说明乙醇宜作燃料的是()①焚烧时发生氧化反响②充分焚烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④焚烧时放出大批的热A.①②③C.①③④B.①②④D.②③④分析:在选择燃料时,应从物质的焚烧热(焚烧热值高),燃料的储量(储量大,可重生),对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑,乙醇燃烧热值高,充分焚烧生成物为CO2和H2O,对环境无污染,且能够由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可重生能源,而焚烧时发生氧化反响是全部可燃物焚烧时的共性,故①错误。答案:(),它能持续和氧气反响生成稳固的CO2,,:A中CO是强复原剂(高温时),点燃时易和氧气反响,生成稳固的二氧化碳,故CO焚烧是放热反响;B中碳焚烧有完整焚烧与不完整焚烧,1mol碳完整焚烧生成CO2时所放出的热量叫焚烧热;任何发光放热的强烈的化学反响都叫焚烧,如H2在Cl2中焚烧。答案:2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l)H=-5800kJmol·-1的表达中错误的选项是()H=-5800kJmol·-1,,℃、101kPa下,,由此可知丁烷的焚烧热为5800kJmol·1分析:依据焚烧热的定义,丁烷的物质的量应为1mol,故题中方程式不是丁烷的焚烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷焚烧热为2900kJmol·-1,再依据热化学方程式的书写注意事项及意义可知,A、B、C正确,D错误。答案::112CH4(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)H=-(g)+2O2(g)===CO(g)+2H2O(l)H=-(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-().3kJ/mol分析:1mol甲烷完整焚烧生成.3kJ/molCO2(g)和H2O(l)时的H=-,。答案:,可取代汽油作为汽车的燃料,以下能正确表示甲醇焚烧热的热化学方程式为()(l)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=+(l)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-(l)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)H=-:依据焚烧热的定义,书写表示焚烧热的热化学方程式时要以可燃物为标准,其余物质的计量数可用分数,且生成物为稳固氧化物。答案:B5C2H2(g)+2O2(g)===2CO2(g)+H2O(g)H=-1256kJ/mol,以下说法正确的选项是()(C2H2)的焚烧热为1256kJ/,,则H=-2512kJ/,则放出的热量为2512kJ分析:1mol可燃物完整焚烧生成最稳固的氧化物时,所放出的热量称为该可燃物的焚烧热。因为热化学方程式中的水是气态,不是最稳固的状态,故A不正确。耗费1molO2转移电子4mol,若转移10mol电子,则10n(O2)=4mol=,故B正确。生成2mol气态水时,H=-2512kJ/mol,C不正确。形成4mol碳氧共用电子对,也就是生成1molCO2,放出的热量应为628kJ。答案:。往常在高温下将煤转变为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。相关热化学方程式以下:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H1=+②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)H2=-③2H2(g)+22H3=-(g)===2HO(g)以下相关说法正确的选项是().,,③:水煤气在工业上还可用作复原性气体,故A项错;水煤气属于二级能源,其焚烧产物为CO2和H2O,比煤直接焚烧污染小,故B正确;经过②、③反响能够计算得出,等质量的H2比CO完整焚烧放热多,故C错误;H2焚烧生成的稳固的氧化物应为液态水,故D错误。答案:().CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-:(s,灰)Sn(s,白)H=+(灰锡为粉末状)结论:锡制品在严寒的冬季因易转变为灰锡而破坏+-:H(aq)+OH(aq)===H2O(l)H=-:将盐酸与氨水的稀溶液混淆后,若生成1molH2O,(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)H=-·-1C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g)H=-395kJmol·-1结论:同样条件下金刚石性质比石墨稳固分析:A错,H2O为液态时才是CH4的焚烧热;C错,氨水因电离需要吸收热量,。D项,将双方程式相减,得C(s,石墨)===C(s,金刚石)H=+,即金刚石比石墨能量高,依据能量高则不稳固的规律,可知D不正确。答案::CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJmol·-1①22(g)===2H2O(g)2-1②2H(g)+OH=-QkJmol·22(g)===2H2O(l)3kJmol·-1③2H(g)+OH=-Q常温下,取体积比为4∶(标准状况),经完全焚烧后恢复到常温,放出的热量(单位:kJ)为()++++:常温下水呈液态,可利用①③反响进行计算,(CH4)=,n(H2=,,),故总合放出的热量为(+)kJ。kJ答案:A二、。自然界中以现成形式供给的能源称为一级能源;需依赖其余能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它能够由自然界中大批存在的水来制取:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)H=+。依据以上表达回答:(1)以下表达正确的选项是(双选)()(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-,等质量的氢气和甲烷分别完整焚烧后,放出的热量之比约为()∶∶∶∶1(3)对于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的选项是(双选)().构成水的氢和氧都是能够焚烧的物质,所以可研究在水不分解的状况下,,产生高温,,使水分解产生氢气,,用于开发低价能源,以分解水制取氢气分析:(1)电能往常是由其余能源(如煤、石油等)间接制取的,应属于二级能源。直接利用水的动能和势能,水力应属于一级能源,若用水力发电,则发出的电能应属于二级能源。天然气为一级能源。焦炉气是炼焦的产物,是从煤间接制取的,应属于二级能源。(3)构成水的氢、氧两元素与其单质H2和O2性质不一样,水不可以焚烧,O2也不是可燃物,O2不过能助燃。A错。水的分解是吸热反响,利用太阳能产生高温使水分解,此法可取,B正确。催化剂只好改变反响的速率,却不可以把水分解,水分解的反响是吸热反响,C错。D是一个能够一定的研究方向,以解决分解水制H2的问题。答案:(1)AC(2)C(3)AC12.①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)H=+(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H=-③2H2SO4(l)+NaOH(l)===2Na2SO4(l)+H2O(l)H=-④C(s)+O22=-(g)===CO(g)H⑤CO(g)+122=-2O(g)===CO(g)H283kJ/mol⑥HNO3+3+2O(l)H=-(aq)NaOH(aq)===NaNO(aq)H⑦2H2(g)+22=-(g)===2HO(l)H上述热化学方程式中,不正确的有________;不正确的理由分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。依据上述信息写出表示H2焚烧热的热化学方程式:________________________________________________________________________。(3)上述反响中,表示焚烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________;表示中和热的热化学方程式为______________________。分析:(1)①中反响热的单位应是kJ/mol,②式不切合实质反响状况,碳和水的反响属于吸热反响,H>0;③式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的齐集状态应为aq。(2)据⑦可写出表示H2焚烧热的热化学方程式:1H2(g)+2O2(g)===H2O(l)H=-。(3)焚烧热是101kPa1mol纯物质完整焚烧生成稳固氧化物所放出的热量,故④、⑤表示焚烧热的热化学方程式;同理,中和热是指酸碱的稀溶液中和生成1mol水时所放出的热量,故⑥可表示中和热的热化学方程式。答案:(1)①②③①中H单位有误;②不切合客观事实,H应大于零;③除H2O外各物质均处于稀溶液中,应用aq标明1(2)H2(g)+2O2(g)===H2O(l)H=-(3)④⑤⑥13.“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想。(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推动剂是液氢和液氧,这类推动剂的长处是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。(请写两条)(2)以下是298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)焚烧的热化学方程式:1H2(g)+2O2(g)===H2O(l)H=-·-1C(g)+O2(g)===CO2(g)H=-·-125C8H18(l)+2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol·-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-·-1同样质量的H2、、8H18、4完整焚烧时,放出热量最多的是____________,CCCH经过计算说明等质量的氢气和碳焚烧时产生热量的比是________(保存1位小数)。(3)已知:H2(g)===H2(l)H=-·-122-1H=-·O(g)===O(l)H2O(l)===H2O(g)H=·-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析:(1)H2的密度小,同样质量的H2比其余燃料焚烧放出的热量多,产物H2O不对大气造成污染。(2)依据各物质焚烧的焚烧热数据可算出,等质量的H2、C、C8H18、CH4完整焚烧时,H2放出热量最多。等质量的H2和C焚烧产生的热量比为:∶×6=∶1。1-1,以及题给各物质状(3)依据H2(g)+2O2(g)===H2O(l)H=-·mol1态变化时的焓变,可求出H2(l)+2O2(l)===H2O(g)的焓变H的数值,H=(-++1×+44)kJmol·-12=-·-1。答案:(1)同样质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其余合理答案均可)(2)∶11(3)H2(l)+2O2(l)===H2O(g)H=-·-(kJ/mol)数据,回答以下问题:-***(1)已知:物质的能量越高越不稳固,依据表中的数据,比较正丁烷、异丁烷的热稳固性:正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。(2)写出表示乙烷焚烧热的热化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)同样质量的烷烃,碳的质量分数越大,焚烧放出的热量________(填“越多”、“越少”或“同样”)。分析:(1)由表中数据可知,正丁烷的焚烧热大于异丁烷,焚烧热越大,能量越高,越不稳固,由此知正丁烷的热稳固性小于异丁烷。(2),故乙烷焚烧热的热化学方程式为7C2H6(g)+2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)H=-(3)16gCH4(1molCH4)完整焚烧放出热量为,×16g=832kJ<。CH4中m(C)∶m(H)=12∶4=3∶1,C2H630g中m(C)∶m(H)=24∶6=4∶1,乙烷中碳的质量分数大于甲烷,所以得出:同样质量的烷烃,碳的质量分数越大,焚烧放出的热量越少。答案:(1)<(2)C2H6(g)+7O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)H=-(3)越少2