滴定原理应用——氧化还原滴定.docx

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的颜色变化:溶液由________色变为________色。以下哪些操作会致使测定的结果偏高________(填字母编号)。,,振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改良并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO)含量,其实验3过程以下:,·L-1的盐酸(盐酸过度),充分反响一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴酸碱指示剂,·L-1的NaOH溶液滴定至终点,。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会积淀]①为使现象明显、结果正确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”、“***橙”或“酚酞”)溶液;②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是________________________________________;③。,下边是化学学****小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的研究性学****的过程,请你参加并辅助他们达成有关学****任务。该组同学的研究课题是:研究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。经过查阅资料和网络查问得,草酸易溶于水,水溶液能够用酸性KMnO溶液进行滴定:4+2+2MnO+5H2C2O4+6H===2Mn+10CO2↑+8H2O学****小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①,。②,再加入适当的稀H2SO。4③·L-1的酸性KMnO标准溶液进行滴定,。4滴准时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的____________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验滴定达到终点的标记能够是__________________________________________________。经过上述数据,求得x=________。议论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。②若滴准时所用的酸性KMnO4溶液因久置而致使浓度变小,则由此测得的x值会________。。如:2KMnO+3HSO+5NaSO===5NaSO+KSO+2MnSO+3HO。某同学用KMnO测定实验室长久寄存的NaSO42423242442423固体的纯度。,配成500mL溶液,,·L-14的酸性KMnO溶液进行滴定,滴定结果以下表所示:配制500mLNa2SO3溶液时,一定用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和________________________________________________________________________。判断滴定终点的依照是__________________________________________________。用上述实验数据,计算Na2SO3的纯度为________。某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁,现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。①将正确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内,加入适当2mol·L-1的A溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,·L-1的KMnO标准溶液滴定至终点,记下滴定管4内液面读数为bmL();②向上述滴定后混淆液中加入适当的Zn粉和过度的2mol·L-1的A溶液,煮沸5~8min,经查验溶液合格后,·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为cmL;③重复以上实验1~2次;④数据办理。以上实验方案中的A溶液最适合的是________。以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为__________________________。以上步骤②中Zn粉的作用_____________________________________________________,查验溶液能否合格最适合的试剂是________。某小组的一次实验测定数据记录以下::n(Fe2+)=__________________________________________________;n(C2O)=__________________________________________________________________。,现用滴定法测定该样品中FeCO的含量,实验方案设计以下:24①将正确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适当2mol·L-1的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,·L-1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为bmL。②向上述滴定混淆液中加入适当的Zn粉和过度的2mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸5~8min,经查验溶液合格后(不含Fe3+),·L-1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为cmL。________________________________________________________________________。④数据办理。请回答以下问题:上述实验方案中的步骤③是____________________________________________。干净的滴定管在滴定前一定进行的操作:.________________________________________________________________________;Ⅱ.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管;Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡;.________________________________________________________________________。(3)步骤②中查验溶液能否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有________溶液的试管中,如________________________________________________________________________,则说明溶液合格。某实验研究小组的一次测定数据记录以下::n(Fe2+)=________________________________________;22424g·mol-1)的质量分数为n(CO)=________;FeCO(FeCO的摩尔质量为144________________________________________________________________________。(%)(FeC2O4)常用作剖析剂、显影剂以及新式电池资料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸,现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案以下:①,加入适当2mol·L-1的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立刻用高锰酸钾溶液滴定至终点。②向滴定终点混淆液中加入适当的Zn粉和过度的-1的H2SO溶液,煮沸5~·L4在点滴板上查验煮沸液,直至溶液不变红,将其过滤至另一个锥形瓶中,·L-1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点,。试回答以下问题:高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。在步骤①中,滴加高锰酸钾溶液时察看到有无色气体产生,则高锰酸钾与草酸反响的离子方程式为___________________________________________________________________________________。(3)在步骤②中,以下操作会惹起测定结果偏高的是________________________________。A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B、滴定过程中,锥形瓶震荡的太强烈,致使部分液体溅出C、滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数D、滴定前读数正确,滴定终点时仰望读数(4)。(不考虑步骤②中的消耗),某课外活动小组提出下边两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的均匀值):方案一:将ag铁片完整溶解于过度稀硫酸中,测得生成氢气的体积为560mL(标准状况);方案二:将g铁片完整溶解于过度稀硫酸中,·L-1的KMnO4溶液滴定,。请回答以下问题:(1)在滴定实验中不可以选择________式滴定管,原由是_____________________________________;(2)依据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数挨次为________和________;若清除实验仪器和操作的影响要素,试对上述两种方案测定结果的正确性做出判断和剖析。①方案一________(填“正确”、“不正确”或“不必定正确”),原由是_________________;②方案二________(填“正确”、“不正确”或“不必定正确”),原由是_________________。,生命发源于约40亿年前的古洋底的热液环境,这类环境系统中广泛存在铁硫簇构造,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇构造参加了生命发源的有关反响。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇构造的构成时,设计了以下实验。实验Ⅰ:确立硫的质量:按图连结装置,检查好装置的气密性后,(含有部分不反响的杂质),·L-1的酸性KMnO溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并4加热,发现固体渐渐转变为红棕色。待固体完整转变后,将B中溶液转移至250mL容量瓶,清洗试管B后定容。·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定节余的KMnO4。记录数据以下:2++5SO+有关反响:①2MnO+2H2O+5SO2===2Mn+4H+2+②2MnO+6H+5H2C2O4===2Mn+10CO↑+8HO22实验Ⅱ:确立铁的质量:将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,。试回答以下问题:判断滴定终点的方法是_________________________________________________。试管C中品红溶液的作用是_____________________________________________。有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的见解是________(选填“赞同”或“不一样意”),原由是__________________________________________________________________。(3)依据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确立该铁硫簇构造的化学式为______________________。,因为KMnO4的强氧化性,它的溶液很简单被空气中或水中某些少量复原性物质复原,生成难溶性物质MnO(OH)2,所以配制KMnO4标准溶液的操作是:(1)称取稍多于所需量的KMnO固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h;4(2)用微孔玻璃漏斗过滤除掉难溶的MnO(OH)2;过滤获得的KMnO4溶液储存于棕色试剂瓶放在暗处;(4)利用氧化复原滴定方法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳固性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答以下问题:将溶液加热并保持微沸1h的目的是____________________________________________。怎样保证在70~80℃条件下进行滴定操作:____________________________________。正确量取必定体积的KMnO4溶液用____________________________________________(填仪器名称)。在以下物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好采纳________(填序号)。·,,用高锰酸钾溶液滴定至终点,耗费高锰酸钾溶液VmL:①滴定终点标记是________________________________________________________;②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为________mol·L-1;若用搁置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将____________(填“偏高”或“偏低”)。(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。现有-1酸性KMnO溶液和未知浓度的无色NaSO溶液。·L423+2++3H2O,回答以下问题(已知Na2SO溶液呈碱性)。式为2MnO+5SO+6H===2Mn+5SO3该滴定实验所需仪器有以下中的________(填序号)。(50mL)(50mL)(10mL)(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试剖析原由________________________________________________________________________。(3)选何种指示剂,说明原由___________________________________________________________。滴定前平视KMnO4溶液的液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实质耗费KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。依据(b-a)mL计算,获得的待测液浓度比实质浓度偏________(填“大”或“小”)。***化铁浸出一***钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%],实验步骤如下:步骤1:称取试样于250mL洗净的锥形瓶中。步骤2:加入FeCl3溶液100mL,快速塞上胶塞,用电磁搅拌器搅拌30min。步骤3:过滤,用水清洗锥形瓶和滤渣各3~4次,洗液所有并入滤液中。步骤4:将滤液稀释至500mL,再移取100mL稀释液于锥形瓶中,加入20mL硫酸和磷酸的混淆酸,%二苯***磺酸钠指示剂4滴。步骤5:以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反响:Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O步骤6:重复测定两次。步骤7:数据办理。(1)