吉林省吉林市普通高中20182019学年高二化学上学期期中试题(含解析).docx

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速率都增大,C错误;,当可逆反响达到均衡状态时,生成物浓度的幂之积和反响物浓度的幂之积的比值,所以依据均衡常数表达式可知该反响的化学方程式为CO2+H2CO+H2O,D错误;答案选A。考点:①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),横坐标代表硫酸镁的质量,②表示其余条件一准时,反响A(g)+3B(g)2C(g)的反响速率随温度变化的图像,正反响H>0图③、B,发生反响A(g)+3B(g)2C(g),图④表示反响过程中不停高升温度,产物C物质的量变化规律,则正反响方向吸热【答案】B【分析】A、硫酸镁是固体,固体物质的量的增减对化学均衡没有影响,所以CO的转变率不变,所以A错误;B、剖析图象可知,随温度的高升,ν正>ν逆,即均衡向右挪动,则正反响吸热,即H>0,所以B正确;C、因为气体物质受压强影响较大,所以图象表示的是有气体物质参加的反响前后气体体积不相等的反响加压后均衡挪动的状况,故C错误;D、随温度的高升,反响速率加快,当产物C的物质的量最大时达到均衡状态,但持续升温,产物C的量却在减小,说明升高温度,均衡向左挪动,则其正反响为放热反响,所以D错误。此题正确答案为B。,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反响:H2(g)+I2(g)2HI(g)。反响系统中各物质浓度的相关数据以下。开端浓度均衡浓度容器c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1):a=b>,c=B.均衡时,H2的转变率:丁>,乙中H2的转变率大于20%D.丙中条件下,该反响的均衡常数K=【答案】B【分析】剖析:某温度下,反响H2(g)+I2(g)2HI(g),反响前后气体体积不变,增大压强不改变化学均衡,、乙比较,乙中碘的浓度大,促使氢气的转变;甲、丙比较,丙中氢气浓度大,促使碘单质转变;、丁比较,开端物质的量为2倍关系,且物质的量比等于化学计量数之比,增大压强均衡不挪动;,××100%=20%,但甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促使氢气的转变;、丙温度同样,K同样,联合表格中数据可知,K=()2/(-)(-)=。详解:、乙比较,乙中碘的浓度大,促使氢气的转变;甲、丙比较,丙中氢气浓度大,促使碘单质转变,乙丙达到同样均衡状态,则HI的均衡浓度:a=b>,反响H2(g)+I2(g)2HI(g),反响前后气体体积不变,丙投料是甲的2倍,c=,故A正确;B、甲、丁比较,开端物质的量为2倍关系,且物质的量比等于化学计量数之比,增大压强均衡不挪动,则均衡时,H2的转变率:甲=丁,故B错误;C、由甲中数据可知,×1/(2×)×100%=20%,但甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促使氢气的转变,故C正确;D、甲、丙温度同样,K同样,联合表格中数据可知,K=()2/(-)(-)=。故D正确;应选B。点睛:此题考察化学均衡的计算,解题重点:掌握表格中数据、转变率及K的计算、等效平衡的判断,重视剖析与计算能力的考察,、(未知)的B三种气体,必定条件下发生反响,各物质浓度随时间变化以下图。已知在反响过程中混淆气体的均匀相对分子质量没有变化。请回答:(1)密闭容器的体积是_____L;(2)若t1=15时,则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反响速率v(C)=_______;3)写出反响的化学方程式:________________________;4)t1s时,A的转变率为__________,此时v(A)正______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”);5)B的开端的物质的量是_____;(6)均衡时系统内的压强为初始状态的___________倍。【答案】(1).2(2).-1-13AB+2C(4).60%(5).>·L·s(3).(6).(7).1【分析】、,必定条件下发生反响,由图像可知,反响开端时,c(A)=,所以容器的体积为2L。已知在反响过程中混淆气体的均匀相对分子质量没有变化,说明生成物C也是气体,且反响前后气体的分子数不变。在t1时刻,反响达到化学均衡状态,A和C的变化量之比为(-):(-)=:=3:2,所以反响方程式可表示为3AB+2C。(1)密闭容器的体积是2L;