普通化学赵士铎第三版习题答案.pdf

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?????3?(NH?)c(NH?)44pOH=c(NH+)=L/=L4M{(NH)SO}=(NH+)V(NH+)M{(NH)SO}=?(pK??pK?)?(HA)pH?pK??lg2a1c(HA-)c(HA)1c(HA)?lg2?pK??pH?(pK??pK?)???(HA-)a12a1a2c(HA-)c(A2-)pH?pK??lga2c(HA-)c(A2-)1c(A2-)?lg?pH-pK??(pK??pK?)???(HA-)a22a1a2c(HA-)因系统中含有2缓冲对,且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内,所以此溶液具有酸碱缓冲能力。若两级酸常数相差较大,则酸碱浓度比将超出缓冲范围,失去缓冲性质。甘氨酸:不移动;谷氨酸:向正极运动;赖氨酸:向负极运动第八章沉淀—溶解反应:..K(AgBr)={c(Ag+)/c}{c(Br-)/c}spK(AgS)={c(Ag+)/c}2{c(S2-)/c}sp2K{Ca(PO)}={c(Ca2+)/c}3{c(PO3-)/c}sp3424K(MgNHAsO)={c(Ca2+)/c}{c(NH+)/c}{c(AsO3-)/c}sp44443K?s?c?sp??10?4mol/L4(1)(2)(3)1c?K?s?c(OH-)?sp??10?5mol/L22c(Mg2?)/c?PbCO计算结果偏低3K??10?39mol/Ls?c(Fe3?)?c??sp???10?18mol/L{c(OH-)/c?}3(?10?7)3因氢氧化铁在水中溶解度极小,溶液pH约等于:..(2)CaF=Ca2++2F-2c(HF)c(HF)?pH?pK?(HF)-lg??(F-)c(F-)F-+H+=HF根据:2c(Ca2+)=c(HF)+c(F-)=2s,得:c(F-)=2s/K(CaF)=(s/c)(2s/)2S=×10-4mol/Lsp2CaF、CaCO和MnS,KClO234K?(CaCO)c(CO2-)/c?sp3?3K?(CaF){c(F-)/c?}?10?9c(CO2-)??(?10?4)2mol/L??10-6mol/?10?10此系统为多重平衡系统,所以:?c(OH-)/c??K?(c/c?)??10?5?0050??10?4b{c(Mg2?)/c?}{c(OH-)/c?}2??(?10?4)2??10?7?K?{Mg(OH)}(NH)=L3故有氢氧化镁沉淀生成。为防止沉淀生成,c(OH-)/c的最大值为::..故不被沉淀的离子M2+的硫化物的溶度积最小为:K={c(M2+)/c}{c(S2-)/c}=××10-21=1×10-23,所以,Mn2+,Ni2+不被沉淀。sp离子被完全定性沉淀时,c(M2+)≤10-5mol/L,g故可被沉淀完全的硫化物溶度积的最大值为:K=10-5×1×10-21=10-26sp所以可被沉淀完全的离子为:Pb2+,Cd2+,Hg2+,Cu2+。欲使Fe(OH)沉淀完全:3欲使Fe(OH)不发生沉淀:2K?{Fe(OH)}c(OH-)/c??(OH-)/c???10-8pH?~范围。(略)CuCO(计算得CuCO的溶解度为×10-5mol/L,即CuCO饱和水溶液的体积浓度为L)(CO2-)/c=K(HCO)=×10-113a223{c(Ca)/c}{c(CO2-)/c}=×10-12K{Fe(OH)}sp3所以生成Fe(OH)316(4)17溶度积,离子浓度,沉淀类型。:..K(CaSO)=×10-5K(CaSO)=(s/c)2sp4sp4得:s=×10-3mol/Ls=c(SO2-)M(SO2-)=×10-3mol/L××104mg/mol44=806mg/L所以不可饮用。,,不变,变为{K}(1)(2)(4)(3)(1)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)2MnO-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl+8HO422(4)HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2HO222(5)PbO+2Cl-+4HO=Pb2++Cl+2HO2222(6)HgCl+Sn2+=2Hg+Sn4++2Cl-22:..(7)2MnO-+3Mn2++2HO=5MnO+4H+(1)?(Ni2?/Ni)???(Ni2?/Ni)?lg{c(Ni2?)/c?}?-?????(Zn2?/Zn)???(Zn2?/Zn)?lg{c(Zn2?)/c?}?-??????--(-)?|Zn2+L)||Ni2+L)|{c(Fe3?)/c?}?(Fe3?/Fe2?)???(Fe3?/Fe)?lgF{c(Fe2?)/c?}???lg?(2)Cl-L)|Cl(100kPa)||Fe3+L),Fe2+L)2ε=–=(3)Cl-L)|Cl(100kPa)||CrO2-L),H+(10mol/L),Cr3+L)224:..{c(CrO2-)/c?}{c(H?)/c?}14?(CrO2-/Cr3?)???(CrO2-/Cr3?)?lg2727276F{c(Cr3?)/?}???lg1014??(Cl/Cl-)???(Cl/Cl-)??(结果说明,在强酸性介质中,***根亦可以氧化***离子)(1)??(Sn2?/Sn)?-??(Pb2?/Pb)?-=-2F{-}=×103J/molrm2F{??(Sn2?/Sn)-??(Pb2?/Pb)}lgK???{--(-)}???=-2F{-}=×103J/molrmK=因为:(Sn2+/Sn)<(Pb2+/Pb)或因:ΔG>0rm或因:Q=10>K所以反应逆向自发进行。(2):..-/NO)=3(Fe3+/Fe2+)=ΔG=-3F{(NO-/NO)-(Fe3+/Fe2+)}=rm3-3×96500C/mol×{}=×104J/{c(NO-)/c?}{c(H?)/c?}4?(NO-/NO)???(NO-/NO)?lg3333F{p(NO)/?}???lg(?10?3)4??(Fe3?/Fe2?)???(Fe3?/Fe)=-3F{(NO-/NO)-(Fe3+/Fe2+)}=-3×96500C/mol×{}=×104J/molrm3因为:(NO-/NO)<(Fe3+/Fe2+)3或因:ΔG>0rm或因:Q=×1012>K所以反应逆向自发进行结果说明,定性分析中利用棕色环法检验NO-,若在pH约等于3的醋酸介质中,3反应不能进行。该反应应在浓硫酸介质中进行。(3)(HNO/NO)=2(Fe3+/Fe2+)=:..G=-F{(HNO/NO)-(Fe3+/Fe2+)}=-96500C/mol×{}=×104J/molrm2ΔG=-F{(HNO/NO)-(Fe3+/Fe2+)}=-96500C/mol×{}=×103J/molrm2因为:(HNO/NO)>(Fe3+/Fe2+)2或因:ΔG<0rm或因:Q=×103

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