2022年河南省中考化学试卷(含解析).pdf

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物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。8.(1分)粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是()(NH2)(H2PO4)2【分析】、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解:A、CO(NH2)2中只含农作物所需营养元素中的氮元素,属于氮肥,故A不合题意;B、K2SO4中只含农作物所需营养元素中的钾元素,属于钾肥,故B不合题意;页(共24页):..KNO3中只含农作物所需营养元素中的钾元素与氮元素,属于复合肥,故C符合题意;D、Ca(H2PO4)2中只含农作物所需营养元素中的磷元素,属于磷肥,故D不合题意;故选:C。【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的分类依据,难度不大。9.(1分)正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是()【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解:A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,以防止酸液飞溅;图中所示操作错误。D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。故选:D。【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10.(1分)日常生活中,人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含***消毒页(共24页):..价,则84消毒液的有效成分是()A.***化钠(NaCl)***酸钠(NaClO)C.***酸钠(NaClO3)***酸钠(NaClO2)【分析】根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。【解答】解:A、在NaCl中,钠元素显+1价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,其中***元素的化合价为﹣1价,故A不合题意;B、在NaClO中,钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,其中***元素的化合价为+1价,故B符合题意;C、在NaClO3中,钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,其中***元素的化合价为+5价,故C不合题意;D、在NaClO2中,钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,其中***元素的化合价为+3价,故D不合题意;故选:B。【点评】要想解答好这类题目,要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法,以及与之相关的知识。11.(1分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是()、过滤、吸附、、:8【分析】A、根据物质的组成与分类来分析;B、根据净化水的方法来分析;C、根据硬水的概念来分析;D、根据电解水生成氢气与氧气的质量比来分析。【解答】解:A、冰和水是同一种物质,因此水与冰块混合得到纯净物,故A错误;B、净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等,故B正确;C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,故C正确;D、由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知,生成氢气与氧气的质量比为(2×2):页(共24页):..1:8,故D正确。故选:A。【点评】本题主要考查了水的知识,难度不大,加强有关水的知识的归纳和学****即可分析解答。12.(1分)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。,,则该金属混合物中一定不含有的金属是()【分析】根据一定量的金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量=×金属质量,进行分析解答。【解答】解:一定量的金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量=×金属质量,,m×=,则m=。同理,、、。铜与稀盐酸不反应。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成,,与镁、铝混合,;与铜混合,,则此合金中一定不含的金属是锌;该可能由Mg、Al中的一种和铜组成。故选:C。【点评】本题有一定难度,明确一定量的金属与足量酸完全反应产生氢气质量=×金属质量是正确解答本题的关键。13.(1分)甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为()、Ca(OH)2、、H2O、、Cu(OH)2、、CO2、H2CO3【分析】根据题意,甲能转化为乙,乙能转化为丙,丙能转化为甲,减缓所涉及物质的化学性质,采用带入验证法,进行分析判断。页(共24页):..解:、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,故选项正确。B、氢气燃烧生成水,水不能通过一步反应生成过氧化氢,故选项错误。C、氧化铜难溶于水,不能与水反应,不能通过一步转化生成氢氧化铜,故选项错误。D、碳充分燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能通过一步转化生成碳,故选项错误。故选:A。【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的化学性质、采用带入验证法是正确解答本题的关键。14.(1分)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时,甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:7,则参加反应的O2的质量为()【分析】根据质量守恒定律,反应前后碳元素的质量不变,则由16g甲烷中碳元素的质量,可以计算出生成二氧化碳和一氧化碳的质量;由甲烷中氢元素的质量,可以计算出生成水的质量,进而由质量守恒定律,计算出参加反应的O2的质量。【解答】解:16g甲烷中碳元素的质量为16g××100%=12g。设生成二氧化碳的质量为11x,则一氧化碳的质量为7x,11x××100%+7x××100%=12g,x=2g,则二氧化碳的质量为22g,一氧化碳的质量为14g。16g甲烷中氢元素的质量为16g﹣12g=4g,则生成水的质量为4g÷(×100%)=36g。参加反应的O2的质量为22g+14g+36g﹣16g=56g。故选:B。【点评】本题难度不是很大,明确反应前后碳元素和氢元素的质量不变是正确解答本题的关键。二、填空题(本题包括个小题,每空1分,共16分)15.(3分)在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气(或N2);地壳中含量最高的金属元素是铝(或Al);形成化合物种类最多的元素是碳(或C)。【分析】根据空气的成分及其性质、地壳中元素的含量以及形成化合物种类最多的元素页(共24页):..【解答】解:氮气约占空气体积的,且氮气的化学性质不活泼,因此在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气;地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等,则地壳中含量最高的金属元素是铝;形成化合物种类最多的元素是碳元素;故答案为:氮气(或N2);铝(或Al);碳(或C)。【点评】本题很简单,了解化学之最,有利于激发学生学****化学的兴趣,培养学生的社会责任感。16.(3分)如图是元素周期表中的一格。;硅原子核外电子有三层,最外层有4个电子,其原子结构示意图为;硅元素在元素周期表中位于第三周期。【分析】根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析解答。硅原子核外电子有三层,最外层有4个电子,第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,进行分析解答。根据周期数=原子核外电子层数,进行分析解答。【解答】解:根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,。硅原子核外电子有三层,最外层有4个电子,第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,其原子结构示意图为:。周期数=原子核外电子层数,硅元素的原子核外有3个电子层,则在元素周期表中,硅元素位于第三周期。故答案为:页(共24页):..;;三。【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。17.(2分)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。(1)由图可知,氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小(填“增大“或“减小”)。(2)20℃时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为×100%(写出计算式即可)。【分析】(1)根据氢氧化钙固体的溶解度曲线,进行分析解答。(2)根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%,进行分析解答。【解答】解:(1)由氢氧化钙固体的溶解度曲线,氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。(2)20℃时,氢氧化钙的溶解度为0,165g,饱和溶液中溶质的质量分数为×100%。故答案为:(1)减小;(2)×100%。【点评】本题难度不大,掌握溶解度曲线的含义、饱和溶液中溶质质量分数=×100%是正确解答本题的关键。18.(2分)实验室用***化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液,实验步骤为计算、称量、量取、溶解;水的密度近似看做1g/cm3,量取水时所选用量筒的规格应为50mL(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解),第16页(共24页):..进行分析解答。根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,进行分析解答。【解答】解:实验室用***化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液,首先计算配制溶液所需***化钠和水的质量,再称量所需的***化钠和量取水,最后进行溶解。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g质量分数为6%的溶液,需***化钠的质量=50g×6%=3g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣3g=47g(合47mL)。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,量筒量程选择的依据有两点:一是尽量保证测量一次,二是量程要与液体的取用量最接近,应用规格为50mL的量筒量取水的体积故答案为:称量;50mL。【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。19.(2分)如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应减少(填“增加”“减少”或“不变”)。【分析】根据碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成***化钠、水和二氧化碳,进行分析解答。【解答】解:碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成***化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。由反应的化学方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑,碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量均为84,但碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多,故如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应减少。故答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;减少。第17页(共24页):..【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质、常见化学反应的质量关系是正确解答本题的关键。20.(4分)A﹣F是含同一种金属元素的物质,它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理,B是目前世界年产量最高的金属。(1)这种金属元素属于人体必需的微量元素(填“常量元素”或“微量元素”)。(2)A的化学式为Fe2O3;B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【分析】A﹣F是含同一种金属元素的物质,A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理,B是目前世界年产量最高的金属,则B是铁,工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,则A是氧化铁;C是铁的亚铁盐,F是铁盐;E是+3价铁的碱,为氢氧化铁;D是+2价铁的碱,为氢氧化亚铁,进行分析解答。【解答】解:A﹣F是含同一种金属元素的物质,A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理,B是目前世界年产量最高的金属,则B是铁,工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,则A是氧化铁;C是铁的亚铁盐,F是铁盐;E是+3价铁的碱,为氢氧化铁;D是+2价铁的碱,为氢氧化亚铁。(1)这种金属元素属于人体必需的微量元素。(2)A是氧化铁,其化学式为Fe2O3;B与稀硫酸反应生成C,即铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E,即氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化第18页(共24页):..铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O