2023年四川内江中考化学真题及答案.pdf

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0%?%,40%>%,所以从元素质量分数的角度推断,用碳酸钙做6?12?10?1?16?6?40补钙剂中的含钙物质更好。、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO及少量FeCO、AlO和SiO,以菱33232镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题:(1)在反应①中,为了加快反应速率,选用_______(填“块状”或“粉末状”)菱镁矿:写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。(2)向饱和食盐水中通入NH、CO气体时,需加压通入的气体是_______;在反应②③中均发生_______反32应(填化学反应基本类型)。(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:金属离子Mg2+Al3+Fe3+,溶液中_______元素化合价发生了改变:向b溶液中加MgO调节溶液pH,调pH范围为_______。MgCO+2HCl=MgCl+HO+CO?【答案】(1)①.粉末状②.3222(2)①.二氧化碳##CO②.分解2(3)①.Fe##铁②.≤pH<【解析】【小问1详解】在反应①中,为了加快反应速率,选用粉末状菱镁矿,可以增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分;碳酸镁与盐酸反应生成***化镁、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为::..MgCO2HCl=MgCl+HO+CO?222【小问2详解】氨气极易溶于水,常温、常压下,二氧化碳在水中的溶解度较小,故需要加压通入的气体是二氧化碳,压强增大,二氧化碳的溶解度增大;反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应③为***化镁在通电条件下反应生成镁和***气,这两个反应均符合“一变多”的特点,均属于分解反应;【小问3详解】a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子,通入足量空气,调pH,得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和***化镁溶液,说明通入足量空气后,溶液中铁元素化合价发生了改变,由+2价变为+3价;向b溶液中加MgO调节溶液pH,目的是使铝离子和铁离子形成沉淀,而镁离子不能形成沉淀,故pH范围为:≤pH<。%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO,某化学兴趣小组提出:若将稀盐酸2改为极稀盐酸结果又如何呢?【猜想与假设】猜想一:有较多CO放出2猜想二:无CO放出,有新物质生成2猜想三:无CO放出,_______。2Ca(HCO)+Ca(OH)=2CaCO?+2HO【查阅资料】32232【实验探究】%的极稀盐酸进行如下实验探究:实验步骤实验现象实验结论或解释①如图,%的盐酸混和,放置一段玻璃管内液面猜想一_______时间,观察现象,再过滤不移动有白色固体出猜想二成立,有新物质生成的理由②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干现是:_______③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液有白色沉淀生滤液中含有_______离子:..④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水滤液变浑浊滤液中含有_______离子在实验①中,极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。【答案】①.无新物质生成②.不成立③.CaCO不溶于水,盐酸加热挥发,蒸干有白色固体32+HCO2CaCO+2HCl=Ca(HCO)+CaCl出现④.钙##Ca⑤.碳酸氢根##⑥.3322【解析】【详解】猜想与假设:结合猜想一、二可知,也可能是碳酸钙与极稀盐酸不能发生反应,则猜想三为:无CO放出,无新物质生成,2故填:无新物质生成;实验探究:①如图,%的盐酸混和,放置一段时间,玻璃管内液面不移动,说明没有二氧化碳气体生成,可得出猜想一不成立,故填:不成立;②实验结论是猜想二成立,有新物质生成,其理由是CaCO不溶于水,盐酸具有挥发性,盐酸加热挥发,蒸3干有白色固体出现,故填:CaCO不溶于水,盐酸加热挥发,蒸干有白色固体出现;3③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,由于钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀,因此滤液中含有钙离子,故填:钙或Ca2+;④由查阅资料可知,碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,因此取滤液于试管中滴加饱和澄清石HCO?灰水,滤液变浑浊,说明滤液中含有碳酸氢根离子,故填:碳酸氢根或;3结合上述实验结论可知,在实验①中,极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和***化钙,反应的化学方程式2CaCO+2HCl=Ca(HCO)+CaCl,故填:2CaCO+2HCl=Ca(HCO)+CaCl。,其有效成分是次***酸钙【Ca(ClO)】。22Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO。某化工厂将1420kg***气通入盛有过量冷消石生产原理是:22222灰的密闭容器中被完全吸收,反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉,其质量为4000kg,请回答下列问题:(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。(2)该漂白粉中次***酸钙的质量是多少kg?(写出计算过程,下同):..价***元素的质量分数是多少?【答案】(1)2580(2)解:设该漂白粉中次***酸钙的质量为x2Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO22221421431420x143xx=1430kg1421420kg答:该漂白粉中次***酸钙的质量是1430kg(3)次***酸钙中***元素显+1价,故该漂白粉中+1价***元素的质量为次***酸钙中***元素的质量解一:漂白粉中+1价***元素的质量分数为1430kg?2??100%=%4000kg?143?1解二:由化学方程式可得关系式:2Cl~Ca(ClO)~2Cl得漂白粉中+1价***元素质量为1420kg÷2=710kg22710kg?100%=%漂白粉中+1价***元素的质量分数为4000kg答:该漂白粉中+1价***%【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则密闭容器中盛放的消石灰质量是:4000kg-1420kg=2580kg;【小问2详解】见答案;【小问3详解】见答案。