浙教版九年级科学上册教案.doc

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SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O介绍:盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O介绍:氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O演示:在两支试管中分别注入2-3毫升***化铜溶液和***化铁溶液,观察有何变化? CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓――产生蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓――产生红褐色絮状沉淀结论:碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱总结:氢氧化钠的几条化学性质作业:作业本-1 第2课时归纳:碱具有的共性1、与酸碱指示剂作用2、与某些非金属氧化物反应3、能与酸反应生成盐和水4、能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐*注意:⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐练****以Ba(OH)2为例,分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应二、碱的个性1、氢氧化钠 俗名:烧碱、火碱和苛性钠演示:在表面皿上放一块氢氧化钠固体,观察。几分钟后再观察其表面,有何现象?――表面变潮湿演示:氢氧化钠的溶解实验――溶解时会放热*潮解:物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象演示:把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后观察现象――兔毛溶解2、氢氧化钙 俗名:熟石灰、消石灰演示:氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液,观察?(思考用什么方法可以观察到变化?)――应用酸碱指示剂可以观察到变化演示:在碳酸钠溶液和***化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,有何变化?――产生白色沉淀或红褐色沉淀思考:有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化?写出有关的化学方程式。课后练****第21页,练****与活动反思:各种碱的应用归纳后要加以强调。 第4节几种重要的盐(3课时)教学目标:1、了解某些重要的盐的性质 2、学****物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐(化肥)对农作物生长的作用重点难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性药品器材:酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、***化钙溶液教学过程: 第1课时课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――***化钠和水通过蒸发结晶出晶体,也就是食盐晶体。一、什么是盐出示图片,几种常见的晶体(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐),并强调盐并不仅仅是食盐。 绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质1、碳酸钠 Na2CO3 △俗名:纯碱或苏打 △晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水 △演示:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象? △碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练****写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式 △介绍侯氏制碱法2、碳酸钙 CaCO3 △几种常见的形式 汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳 △性质 写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之处。3、食盐 NaCl △食盐的来源:井水制盐、海水晒盐 △用途:制生理盐水(%) 杀菌化工上制氢氧化钠、***气、盐酸等 △性质――演示:***化钠与***银反应,并写出有关反应的方程式作业:作业本(一)第2课时三、盐的制取演示:在盛有碳酸钠溶液的试管中加入***化钙溶液,观察实验现象?写出有关的反应方程式 ――产生白色沉淀讨论:结合上述的实验,以及酸和碱的通性,能否推断盐有哪些化学性质? ⑴酸+盐→新盐+新盐 ⑵碱+盐→新碱+新盐 ⑶盐+盐→新盐+新盐练****根据上述三个反应规律,请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析:以这三个化学方程式为例,引出复分解反应的概念复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。强调:不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外,还需要考虑产物的特点。复分解反应发生的条件――产物须有沉淀、气体或水生成。强调:对于气体或水能否生成可按反应规律来判断,产物是否为沉淀则须根据溶解性表来判断了。溶解性口诀介绍:钾钠钡铵四碱溶 钾钠铵硝盐全溶 盐酸盐,除银盐 硫酸盐,除钡盐 碳酸盐,唯有钾钠铵可溶。练****给出几种物质,判断它们之间能否发生复分解反应。 思考:根据酸的共性和碱的共性,以及盐的有关性质,小结能够获得盐的途径有多少? 比一比,谁想的多!四、盐与化肥(chemicalfertilizer)介绍:什么是化肥?以及化肥有哪些类型 氮肥磷肥钾肥复合肥读图:课本第24页图1-30,连线题1、氮肥(铵盐为主,还包括***盐和尿素) 作用:能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素 制取:酸与氨气反应制得 举例说明氨与硫酸氨与碳酸等 铵盐的性质: 演示:铵盐与碱溶液反应 结论:铵盐与碱(强碱),都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出,此法用于铵盐的检验。 思考练****课本25页2、磷肥 作用:促进农作物要系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等。 代表物:过磷酸钙(混合物)3、钾肥作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。代表物:硫酸钾、***化钾、草木灰(成份K2CO3)使用注意:长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构,所以需要施一些农家肥料(有机肥)小结:盐与铵盐课堂练****课本第27页练****1-3题作业:作业本 第3课时学生实验:碱和盐的性质教学目标:1、把已学的碱的一些共性知识,指导对氢氧化钙化学性质的探究 2、通过实验认识常见的盐的一些性质 3、学****含SO42-或含Cl-化合物的检验方法 4、巩固试管和滴管的操作方法教学过程:一、根据已学的碱的一些共性知识,设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案,并进行操作,填写相应的实验报告。注意:实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程(操作、现象和结论)二、认识盐的一些性质1、取3支试管,分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液,在这3支试管中分别滴加少量***化钡溶液,观察现象______。再往这3支试管里滴入几滴稀***,振荡后观察现象__________。2、取3支试管,分别倒入稀盐酸、***化钠溶液、碳酸钠溶液,在这3支试管中分别滴入几滴稀***,振荡观察其现象_________。三、讨论1、检验一种溶液是否呈碱性,可以用哪些方法?你认为哪种方法最简便?2、我们知道可以用***化钡溶液检验稀硫酸,可用***银溶液检验稀盐酸,为什么在本实验中,还可用这两种溶液分别检验含SO42-或含Cl-化合物?反思:在练****中经常用到检验含SO42-或含Cl-化合物,所以在这节课中要给与反复的强调和练****另外还可以加深,如H2SO4或HCl如何检验的练****第4节:作业讲评(作业本、讲义)第5节寻找金属变化的规律教学目标:1、了解哪些物质是金属。2、了解金属的物理性质。3、了解金属的用途与金属性质的关系。4、了解常见金属的化学性质。5、了解置换反应的特点。6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应,认识金属活动性顺序。7、认识电子在化学反应中的作用。重点:了解置换反应,了解常见的金属的主要性质和用途,探究和认识金属活动性顺序。难点:置换反应的特点,探究和认识金属活动性顺序。药品器材:教学过程:哪些物质是金属在元素周期表中,金属元素除***外,元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。――金、银、铜、铁等。思考:你知道金属***的中文名称上为什么没有金字旁,而却是个水字底?读图。在课本P28部分金属图中,你知道其名称的有哪些,你曾用过金属制品的金属有哪些?金属的用途很广,如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。讨论:在日常生活中哪些地方用到金属?讨论后交流。探究金属的用途与金属性质的关系金属的用途非常广泛,不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质,推测某些金属的用途,或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属,我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系?2、根据常见金属的一些物理性质,我们可以推测:有金属光泽―――可以做装饰品比较硬―――可以做钻头、机器等。有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。导热性―――铁锅、铝茶壶等铁磁性―――永久磁铁等。小结:金属的物理性质:金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性,具有一定的熔点和沸点等特点。