高一化学上册知识点同步检测试题17.docx

该【高一化学上册知识点同步检测试题17 】是由【知识无限】上传分享，beplayapp体育下载一共【4】页，该beplayapp体育下载可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高一化学上册知识点同步检测试题17 】的内容，可以使用beplayapp体育下载的站内搜索功能，选择自己适合的beplayapp体育下载，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此beplayapp体育下载到您的设备，方便您编辑和打印。第6课时铁、铜及其化合物的应用(2)班级姓名一、,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混淆加热有以下反响:2Cu2O+Cu2S△6Cu+SO2↑。关于该反响,以下说法正确的选项是():,(CuSO4·5H2O)加热至100℃后,,该粉末的化学式是()··+、Mg2+2+3+四种离子,若向此中加入过度的NaOH溶液,、Fe、Al其实不停搅拌,再加入过度盐酸,溶液中仍大批存在的离子是()+、Mg2++、Fe2++、Fe2++、Al3+、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液,只用一种试剂便可把它们鉴识出来,这类试剂()-1的***化铁溶液中,充分反响后,·L():+和Fe3+的物质的量之比为1:6-l的盐酸100mL在必定条件下恰巧完整溶解,,用7mol·***气时,恰巧使溶液中Fe2+完整转变为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为()()3++Fe2Fe2+***化铁溶液中加入铁Fe===B.***化镁溶液中加入***银溶液+-Ag+Cl====AgCl↓***气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=====Fe3++Br2+4Cl--+2H+==H2S↑-、FeO和Fe2O3构成的混淆物中加入的盐酸,恰巧使混淆物完整溶100mL2mol·L3+离子。则以下判断正确的选项是()解,并放出448mL气体(标准状况),∶1∶+-1∶,FeO的物质的量没法确立,,Fe2O3的物质的量没法确立,、Fe、Fe3O4的混淆物中加入100ml1mol·L-1的盐酸,恰巧使混淆物完整溶解,放出224ml(标准状况)的气体,,能获得铁的质量是()+2+,进行以下实验操作时的最正确次序为Fe而可能含有Fe()①加入足量***水②加入足量KMnO4溶液③溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③三、,反响的离子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液,再滴加溶液,则不呈血红色;若再加入足够量FeCl3溶液,则会体现血红色。对这一现象,有三种解说:-3+离子,使①F离子能复原Fe之转变为2+离子;②F-3+-离子能与-Fe离子能与Fe离子联合成难电离的物质;③FSCN离子反响,耗费了加入溶液中的SCN-离子。对以上三种解说,以为错误的选项是______,原因是____________。、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混淆于某容器中充分反响(假设容器不参加反响),试判断以下状况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有节余,则容器中不行能有_________;(2)若***化铜有节余,则容器中还可能有_________;(3)若***化铁和***化铜都有节余,则容器中不行能有________,必定有________。(4)若***。(5)由以上反响可知离子的氧化性强弱次序为。,此中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后第6课时铁、铜及其化合物的应用(2)--离子复原性很弱,不可以3++Fe(SCN)3;①、③;由于①===使Fe3+复原为Fe2+-不可以与--离子没有被耗费掉,因此当再加入;③FSCN离子反响,SCNFeCl3时,溶液又呈血红色12.(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe2+、Fe3+或Cu、Fc2+(3)Fe、Cu;Fe2+(4)Fe、Cu5)Fe3+>Cu2>Fe2+:先产生白色絮状积淀后变为灰绿色,最后变为红褐色;Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O===4Fe(OH)3↓操作2:翻开止水夹时,B中的导管口有气泡冒出,夹紧时有白色积淀生成,且一段时间颜色不变。Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。佳节又重阳,玉枕纱厨,子夜凉初透。东篱把酒傍晚后,有幽香盈袖。莫道不用魂,帘卷西风,人比黄花瘦。