（全国市级）湖北省孝感市安陆市市级名校2022年中考化学五模试卷含解析.doc

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、B、()℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>℃时,把50gA放入50***,℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=(CaC2O4)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体(注:温度没有达到碳酸钙分解的最低温度)。,。%()***银溶液和硫酸锌溶液二、填空题(本大题共1小题,共4分),人们使用的燃料大多来自化石燃料。⑴在化石燃料中,___________是比较清洁的燃料。使用脱硫煤能减少排放的污染物是____________;⑵利用石油中各成分的__________不同,将它们分离,可得到的一种燃料是_________;⑶化石燃料都是含碳燃料,减少二氧化碳的排放量可防止__________效应的进一步增强。人类正在开发和利用的新能源之一是_________________。三、计算题(本大题共1小题,共5分),,然后进行如图20所示的实验。请计算:。四、简答题(本大题共2小题,共8分):图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①t2℃时,甲、乙的溶解度均为。②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的是。某学****小组模拟海水,以测定海水中***元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2000g,向溶液中滴加10%的***银溶液,其沉淀质量变化如上图二。①沉淀的化学式为。②模拟海水中***的质量分数是。。锌与稀硫酸反应:_____;磷在氧气中充分燃烧_____;稀盐酸与氢氧化钠溶液混合:_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分),某化学小组做了如下实验:A试管中的实验现象为_____,C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_____猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同学们经过讨论后一致认为猜想_____不正确。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加_____(填名称)。“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:CuSO4溶液分别与NaOH溶液、,充分混合后过滤,: .取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈性(填“酸”、“中”、“碱”).该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:滤液中溶质的成分是什么?猜想Ⅰ: ;猜想Ⅱ;猜想Ⅲ.实验操作实验现象实验结论实验①:取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,Ⅱ不成立实验② 产生白色沉淀猜想Ⅲ成立在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,,还可以用不同于上述原理的方法,、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】A、氧气能供给呼吸,表现了氧气的氧化性,正确;B、氧气只能支持燃烧,而本身不能燃烧,所以不具有可燃性,所以B不正确,C正确;D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,正确。故选B。点睛:氧气本身不燃烧而能支持燃烧,要走出氧气能燃烧这个误区。2、B【解析】A、石墨烯是一种碳原子构成的纯净物,属于单质。A错误;B、石墨烯是一种碳原子构成的物质,则石墨烯的化学式为C。B正确;C、石墨烯是一种单质,则碳元素的化合价为0。C错误;D、石墨烯完全燃烧会生成二氧化碳,不会生成水。D错误。故选B。3、C【解析】A、反应,而铜不能与稀盐酸发生反应,说明钴的活动性比铜强;故选项错误;B、根据***化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和***化钠,由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水,可推出氢氧化钴为沉淀,选项错误;C、反应,单质与化合物生成单质与化合物,属于置换反应;反应,两种化合物相互交换成分生成两种化合物,属于复分解反应;故选项正确;D、氢氧化钴能与酸性溶液反应,而***化氢遇水即形成盐酸,氢氧化钴能与***化氢发生反应,不能使用氢氧化钴干燥***化氢气体;故选项错误;故选:C。4、D【解析】,但可利用的淡水资源是有限的,正确;,自然沉降,是重力的作用下,水中的较大的、重的不溶物下沉;吸附沉降即化学沉降,是利用明矾在水中形成絮状物质,使悬浮颗粒聚集而沉降;过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物;蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来,然后再被冷凝成液态的水,得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。,加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水;D、过滤只能除掉水中难溶性固体,硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D5、B【解析】由表格中的数据可知,磷酸镁水泥在pH=7的溶液中,损耗率最低,溶液的pH>7时,溶液呈碱性;溶液的pH=7时,溶液呈中性;溶液的pH<7,溶液呈酸性。故选B。6、A【解析】试题分析∶实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量,。生成物是固体。考点∶考查测定空气中氧气的含量。7、D【解析】A、从图示看:50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,选项A正确;B、50℃时,把50gA放入50***中能形成75gA的饱和溶液,因为此时的溶解度是50克,选项B正确;C、因为C的溶解度随温度降低而增大,所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,选项C正确;D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C,因为降温时C的溶解度在增大,但是没有溶质增加,所以降温过程中C的质量分数不会改变,选项D不正确。故选D。8、B【解析】A、草酸钙固体(CaC2O4)受热分解生成碳酸钙(CaCO3)和一种有毒的气体,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类不变原则可知,有毒气体为一氧化碳,如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙,设反应的草酸钙质量为x,根据质量守恒定律可得,反应生成一氧化碳质量为:-=<,因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物,选项说法正确,故不符合题意;B、解:,,选项说法错误,故符合题意;C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳,生成物一氧化碳中没有钙元素,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知,剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量,=×=,因此,,选项说法正确,故不符合题意;D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物,而反应生成物一氧化碳中含有氧元素,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知,剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量,=×=,:×=,剩余物中氧元素的质量为:-=,因此,:×100%≈%,选项说法正确,故不符合题意。故选B。9、B【解析】A、氮气的化学性质很稳定,可以在焊接金属时作保护气,正确;B、氧气不具有可燃性,不能作燃料,错误;C、二氧化碳固体升华吸热,可以作制冷剂,正确;D、工业上可用分离液态空气法制取氧气,正确;故选:B。10、C【解析】试题分析:根据要鉴别的两物质的性质分析判断。,能使燃着的木条燃烧的更旺;二氧化碳不可燃,也不支持燃烧,故能使燃着的木条熄灭,故用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳,正确;,碳酸钙难溶于水,故用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末,正确;,都不能与稀酸反应,故用稀盐酸无法鉴别铜和金,错误;>铜>银,故铜能与***银溶液发生置换反应(铜表面有银白色物质析出),而铜与硫酸锌溶液不反应,故用铜片可以鉴别***银溶液和硫酸锌溶液,正确。故选C考点:物质的鉴别点评:本题属于物质的鉴别题,解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质,尤其是物质的特殊性质,然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、(1)天然气SO2(2)沸点汽油等(3)温室氢能等【解析】试题分析:(1)三大化石燃料:煤、石油、天然气,其中天然气是比较清洁的燃料,煤中含有硫,燃烧时产生二氧化硫,故使用脱硫煤能减少排放的污染物是SO2(2)石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离,可得到的一种燃料是汽油、柴油、煤油等(3)化石燃料都是含碳燃料,减少二氧化碳的排放量可防止温室效应的进一步增强,人类正在开发和利用的新能源之一是太阳能,风能,氢能等考点:化石燃料,锌能源三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)(2)%【解析】求质量分数是每年必考题型,根据反应方程式列方程进行计算,是初中化学课程的重点,需要在平时多加练****提醒牢记各种常见元素的相对分子量,计算结果的准确性要重点检查,在这两点上把功课做扎实,做这个类型的题目就很轻松了。2H2O22H2O+O2↑34×=,过氧化氢溶液的溶质质量分数四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、(1)①30g;②丙;(2)①AgCl;②%【解析】试题分析:根据溶解度曲线可知(1)①t2℃时,甲、乙的溶解度均为30g;②因为升高温度甲和乙变为不饱和溶液,其溶质的质量分数仍为起始温度的数据,而丙物质的溶解度随温度的升高而减小,但溶解度仍大于t1℃甲乙的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙物质;(2)根据酸碱盐的性质可知,产生的沉淀为***化银,①沉淀的化学式为AgCl;②有沉淀量可知,AgCl——Cl的关系可知,***的质量分数为:×100%=%。考点:溶解度曲线、根据化学方程式的计算14、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2【解析】(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式为:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2;故填:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(2)磷在氧气中充分燃烧生成五氧化二磷,其化学方程式为:4P+5O22P2O5;故填:4P+5O22P2O5(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成***化钠和水,其化学方程式为:NaOH+HCl==NaCl+H2O;故填:NaOH+HCl==NaCl+H2O【点睛】锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气;磷在氧气中发生化合反应充分燃烧生成五氧化二磷;氢氧化钠与稀盐酸混合,发生中和反应生成***化钠和水。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl和Na2CO3(***化钠和碳酸钠)四无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡(合理即可)【解析】(1)石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,稀盐酸是酸;C中发生的反应时金属氧化物与酸反应生成盐与水,方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[作出猜想]D与E混合有多种情况:,此时溶液中溶质一定有NaCl。若盐酸过多,则盐酸会将碳酸钙反应生成CaCl2;,则溶液中溶质为NaCl、Na2CO3;,则溶液中溶质为NaCl、Ca(OH)2。但根据猜想二和后续实验。氢氧化钙过量的情况不可能,因此只可能是碳酸钠过量的情况,则为NaCl和Na2CO3猜想四有明显的错误,酸和碱不能同时存在于同一溶液中。因此猜想四不正确。第一个实验的结论是猜想二不成立,可知溶液中不存在CaCl2,根据实验操作是将碳酸钠滴加进溶液中,因此现象为“无明显现象”第二个实验的结论是猜想三成立,说明溶液中含有NaCl和Na2CO3,NaCl是不需要验证的,因此实验操作及实验现象就要求对Na2CO3进行检测。常用检测CO32-的方法是滴加稀盐酸或稀硫酸,观察有无气泡生成。因此实验操作中需滴加的试剂为“稀盐酸(或稀硫酸)”,实验现象为“有气体生成”故答案为紫色石蕊溶液变红;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;NaCl和Na2CO3(***化钠和碳酸钠;四;无沉淀产生(或无明显变化);稀盐酸(或稀硫酸);产生气泡(合理即可)16、(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;(2)中;【作出猜想】NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4;【实验探究】取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;【反思拓展】锌(合理均可).【解析】