2022年湖南省长沙市重点中学化学高二第二学期期末教学质量检测试题含解析.doc

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:1s22s22p63s23p79、对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一,下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。、,,%NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏11、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )(OH)2的碱性比Be(OH)、N、+和R2-的核外电子层结构相同,则粒子半径:R2->M+12、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。、下列化合物中, 、500mL1mol/l稀盐酸与锌粒反应,/L的硫酸代替1mol/、下列各組中的反应,;;蔗糖与稀硫酸共热C.***与氢气反应制2-丙醇;乙烯与***化***反应制***;溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯16、已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI- 、非选择题(本题包括5小题)17、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味,不易溶于水的油状液体,有关物质的转化关系如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为________。(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。(3)下列说法不正确的是_________。????***,相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得,请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____;其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。18、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成,,做如下实验:(气体均折算为标准状况下)(1)B的电子式_______。(2)天然碱受热分解的反应方程式______。(3)过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液,请写出离子反应方程式___。19、,将最佳分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B升华法C分液法D蒸馏法E过滤法(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_________分离水和汽油的混合物。(3)_________分离四***化碳(℃)和甲苯(℃)的混合物。(4)_________分离碘水中的碘。(5)_________分离***化钠固体和碘固体的混合物。、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲____________乙(填“>”、“<”或“=”)。(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。,按要求填空(1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水,可用于收集下列气体中的__________(选填编号)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI20、电镀厂曾采用有***电镀工艺,处理有***电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,-O-,O-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,-被处理的百分率。-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(-?L-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:(1)甲中反应的离子方程式为________________________,乙中反应的离子方程式为________________________。(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是_____________________,丁在实验中的作用是______________,装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。(3)戊中盛有含Ca(OH)2?,,-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能原因之一_______________________。21、(1)已知:25℃、101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-:①碳的燃烧热是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。(2)在25℃时,,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-。5秒后反应达到平衡,。试回答下列问题:①5秒内,v(NO2)=__________mol/(L·s);②若将该容器置于冰水中,气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”);③该反应的平衡常数表达式K=________________。(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡:HSO3-H++SO32- Ka2HSO3-+H2OH2SO3+OH- Kh2已知25℃时,Ka2>Kh2,:①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”);②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入下图所示的具支试管中。①几分钟后,可观察到导管中的水柱________;②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________;③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A、,溶液的体积不是1L,溶液的物质的量浓度无法求出,A项错误;B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,所以需要胆矾的质量为:×·L-1×250g·mol-1=,B项正确;C、从1L2mol·L-,该溶液的浓度为2mol·L-1,C项错误;D、由关系式H2SO4~2NaOH可知:n(NaOH)=2n(H2SO4)=2××1mol·L-1=,m(NaOH)=×40g·mol-1=8g,D项错误;本题答案选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液的时候,计算式要注意晶体中是否含有结晶水,如果含有结晶水,计算称量的质量时,应该是含有结晶水的物质的质量。2、A【解析】某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个—CH2—、1个、和若干个—CH3,则该烃是烷烃,H2n+2可得14n+2=86,解得n=6。其结构简式是,该物质分子中含有3种不同的H原子,它们被分别取代得到三种不同的一***代物,因此该烃的一***代物有3种,故选A。3、C【解析】℃,熔点高,不符合分子晶体的特点,故A错误;℃,沸点4446℃,硬度很大,属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点,分子晶体分子间只存在分子间作用力,熔沸点低,故B错误;℃,熔点低,符合分子晶体的熔点特点,液态不导电,只存在分子,水溶液能导电,溶于水后,分子被水分子离解成自由移动的离子,如CH3COOH?CH3COO?+OH?,有自由移动的离子,就能导电,故C正确;℃,质软、导电、,是金属钠的物理性质,金属钠属于金属晶体,故D错误;答案选C。4、A【解析】,但是,由于电石中含有的杂质也和水反应生成硫化氢等气体,且杂质也能使溴水褪色,故装置①达不到制取乙炔并验证炔烃的性质的目的;B.***钾溶液显橙色,其中+6价的Cr元素可以被乙醇还原为Cr3+而使溶液变为绿色,故装置②可以检验乙醇的还原性,并使溶液颜色从橙色变成绿色;,含有醛基官能团的有机物可以发生银镜反应,故装置③可以验证葡萄糖分子中含有醛基官能团;,生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气态不饱和烃,故装置④中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去。综上所述,装置或操作不能达到目的的是A,本题选A。5、C【解析】本题考查离子共存。+-发生络合反应、与ClO-发生双水解反应;+与HCO3—发生双水解反应;-离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;***橙变红的酸性溶液中,CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应。【详解】Fe3+和ClO-、SCN-之间反应,在溶液中不能大量共存,A错误;Al3+与HCO3—发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,B错误;c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-离子,Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之间不反应,都不与OH-离子反应,在溶液中能够大量共存,C正确;能使***橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中,CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,D错误。故选C。【点睛】答题时注意明确离子不能大量共存的一般情况,如能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+-)等。还应该注意题目所隐含的条件,如溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。设问是“可能”共存,还是“一定”共存等。6、D【解析】①中浓***分解生成二氧化氮气体,②中C与浓***反应生成二氧化氮或浓***受热分解生成二氧化氮,③中浓***挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮,以此来解答。【详解】,浓***分解生成二氧化氮和氧气,则产生的气体一定是混合气体,故A正确;,浓***分解生成二氧化氮和氧气,则红棕色气体不能表明②中木炭与浓***产生了反应,故B正确;C.***中N元素化合价为+5价,生成二氧化氮的N元素化合价为+4价,化合价降低,在生成的红棕色气体为还原产物,故C正确;,可与空气中氧气反应生成二氧化碳,不一定说明木炭一定与浓***发生了反应,故D错误;故选D。7、B【解析】:振荡后液体分层,由于苯不溶于水,且密度比水小,溴单质转移到了苯层中,即上层显橙红色;振荡后液体分层,由于四***化碳密度大于水,即下层显橙红色的是四***化碳;振荡后互溶且溶液呈棕黄色溶液的是乙醇,故A不符合题意;,所以不能用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇,故B符合题意;,生成乙酸钠能溶于水,不溶于乙酸乙酯,即与乙酸乙酯分层,则分液可分离,则可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,故C不符合题意;,灼烧时有羽毛烧焦的味道,可以以此来鉴别纯棉织物和纯毛织物,故D不符合题意;故选B。8、D【解析】试题分析:根据泡利原理,3p能级只能容纳6个电子,故D错误。考点:本题考查核外电子排布。9、D【解析】、4个S原子,其化学式为S4N4,故A错误;,所以键长S-S>S-N,故B错误;,S4N4和S2N2都是化合物不是单质,所以不是同素异形体,故C错误;,不同非金属元素之间易形成极性键,N-S原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键,故D正确;故选D。【点晴】本题考查分子晶体、化学键、键长、同素异形体等基本概念,明确概念内涵是解本题关键,知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别,知道键长大小比较方法。10、C【解析】“一贴二低三靠”,漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁。故A正确;,要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。故B正确;,必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。故C错误;、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水。故D正确;故答案选:C。【点睛】配制一定质量分数的溶液和配置一定浓度的溶液所需仪器不同。11、D【解析】本题考查元素周期律。解析:非金属性BBe,则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg(OH)