2022年贵州省铜仁市德江县第二中学高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析.doc

该【2022年贵州省铜仁市德江县第二中学高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析 】是由【开心果】上传分享，beplayapp体育下载一共【21】页，该beplayapp体育下载可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2022年贵州省铜仁市德江县第二中学高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析 】的内容，可以使用beplayapp体育下载的站内搜索功能，选择自己适合的beplayapp体育下载，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此beplayapp体育下载到您的设备，方便您编辑和打印。2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知:,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。“答题纸”上先填写姓名和准考证号。,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.(b-a)/Vmol·L-1 B.(2b-a)/Vmol·L-(2b-a)/Vmol·L-1 (b-a)/Vmol·L-12、高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是提高铁元素的浸出率,②的离子方程式为:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+,检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管,滴如盐酸酸化的***化钡溶液,,所以用***气代替空气也可得到高纯氧化铁3、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1,反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)=2K2 =K22 = =K24、比较下列各组物质的沸点,结论正确的是①丙烷<乙醇②正戊烷>正丁烷③乙醇>乙二醇A.①②B.②③C.①③D.①②③5、在探究新制饱和***水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.***水的颜色呈浅绿色,说明******水中滴加***酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明***水中含有Cl-***水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明***水中含有H+***水,溶液颜色变成棕黄色,说明***水中含有HClO6、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应,得到***盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成***.若向所得***盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是() 、某实验小组用下列装置制备溴苯,,,装置C中生成淡黄色沉淀,,,振荡静置,下层为无色油状液体8、 、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示,,Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5::b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→-Ag电极上的电极反应式:2NO3-+12H++10e-=N2+,Pt电极附近溶液的pH减小10、某鱼雷采用Al-AgO动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为:2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O, -向Al极迁移11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(),,、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为:MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O;下列说法错误的是(),,则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)、:下列叙述中不正确的是(),、氧化、,,还可得到10种同分异构体14、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是(),,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构15、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式,,,,Ag2O电极发生氧化反应16、(硝基苯) (乙醛)(甲苯) (乙酸)17、萤石(CaF2)属于立方晶体(如图),晶体中每个Ca2+被8个F-包围,则晶体中F- 、设NA为阿伏加德罗常数的值,%***化铁完全转化为氢氧化铁胶体,***气,,,、下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是()ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2) 、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ),***气的混合气体,,+℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-21、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是()选项选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,加适量氨水使溶液呈碱性,再与银氨溶液混合加热,有光亮的银镜生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液,产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液,产生白色沉淀, 、已知有机物A、B之间存在转化关系:A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH(已配平)则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构)、非选择题(共84分)23、(14分)利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(1)写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。(2)写出G到H反应的化学方程式___________。(3)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中有4种不同化学环境的氢。(4)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________24、(12分)已知有如图所示物质间的相互转化,已知A是一种金属单质。试回答:(1)写出下列物质的化学式B________,D________;(2)写出由E转变成F的化学方程式________;(3)写出下列反应的离子方程式:D溶液与AgNO3反应________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式________;(4)焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。25、(12分)某研究性学****小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC***化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据,回答下列问题:(1)实验1中电流由________极流向_______极(填“A”或“B”)(2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是_________电极(填“镁”或“铝”)(3)(4)分析上表有关信息,,,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)26、(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),俗称大苏打,是无色透明晶体,易溶于水,易被氧化。是一种重要的化工产品,临床上用于***化物的解毒剂,工业上也用于纸浆漂白的脱***剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。(1)仪器a的名称为_________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是_________、__________。(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水27、(12分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为______________________________。(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是__________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的__________(填字母代号)。(3)滴定终点的判定现象是________________________________________。(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为______________________________。(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。28、(14分)(1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是__________;②互为同系物的是______________;③互为同素异形体的是______;④互为同分异构体的是__________;(2)请写出下列反应的化学方程式:①由丙烯制取聚丙烯:_____________________________________②丙氨酸缩聚形成多肽:___________________________________③淀粉水解:_____________________________________________④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应:_______________________29、(10分)(1)已知:25℃、101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-:①碳的燃烧热是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。(2)在25℃时,,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-。5秒后反应达到平衡,。试回答下列问题:①5秒内,v(NO2)=__________mol/(L·s);②若将该容器置于冰水中,气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”);③该反应的平衡常数表达式K=________________。(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡:HSO3-H++SO32- Ka2HSO3-+H2OH2SO3+OH- Kh2已知25℃时,Ka2>Kh2,:①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”);②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入下图所示的具支试管中。①几分钟后,可观察到导管中的水柱________;②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________;③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol,硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol,钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L,即mol·L-1,C项符合题意,故答案为C。2、D【解析】(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸时Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到亚铁离子和铁离子,酸浸时,常需要将烧渣粉碎,通过增大接触面积,提高铁元素的浸出率,因亚铁离子和铁离子都容易水解成酸性,通过加入过量硫酸,抑制水解,故正确;+将铁离子还原为亚铁离子,-1价的硫被氧化生成+6价的硫,FeS2-S042-,失去14e-,Fe3+-Fe2+,得到e-,最小公倍数为14,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,离子反应方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+,故正确;,同时能调节溶液的pH,使亚铁离子全部转化为碳酸亚铁,过滤得到碳酸亚铁,滤液中有硫酸铁,所以操作为取最后一次洗涤滤液,滴加酸化排除碳酸根离子的干扰,滴加盐酸酸化的***化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净,故正确;,用***气代替空气会生成***化铁,不能得到高纯氧化铁,故错误。故选D。3、C【解析】反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数K1,则相同温度下,反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数为1/K1,故反应HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=(1/K1)1/2,故K1=,故选C项正确。4、A【解析】①丙烷与乙醇相对分子质量接近,但乙醇分子间存在氢键,丙烷分子间存在范德华力,故乙醇沸点大于丙烷,正确;②正戊烷与正丁烷是同系物,相对分子质量越大,沸点越高,正戊烷沸点大于正丁烷沸点,正确;③乙醇、乙二醇均存在氢键,但乙二醇分子间作用力、氢键大于乙醇,乙二醇沸点大于乙醇,错误;故答案选A。