2020年高三精准培优专练十元素周期表中的位构性的关系化学教师版.docx

该【2020年高三精准培优专练十元素周期表中的位构性的关系化学教师版 】是由【前程似锦教育】上传分享，beplayapp体育下载一共【9】页，该beplayapp体育下载可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2020年高三精准培优专练十元素周期表中的位构性的关系化学教师版 】的内容，可以使用beplayapp体育下载的站内搜索功能，选择自己适合的beplayapp体育下载，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此beplayapp体育下载到您的设备，方便您编辑和打印。培优点十 元素周期表中的位 ,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素,如图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是()①位于第二周期第 Ⅳ: ④>②: ⑤>④: ③=⑤【答案】C【解析】根据元素周期表的位置关系可知, ①为N元素,②为O元素,③为F元素,④为S元素,⑤为Cl元素,结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。依据上述分析可知,A.元素①为N元素,位于第二周期第VA族,A错误;B.非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性越强,因非金属性:O>S,故气态氢化物的稳定性:②>④,B错误;,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因非金属性:Cl>S,故最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④,C正确;无最高正化合价,无法比较,D错误。:元素 有关信息最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子WQ短周期元素中原子半径最大的主族元素其单质是淡黄色固体最高正价与最低负价代数和为 6下列说法正确的是(): W>Q>>:> Y> 2∶1的化合物【答案】A【解析】短周期元素中,最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则为N元素;Y元素原子M层上有3个电子,则Y为Al;是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则为Na;W单质是淡黄色固体,则W为S元素;Q最高正价与最低负价代数和为6,则Q为Cl。典例3.、Y、在元素周期表中的位置如图所示, 已知非金属元素有多种单质, 其中一种常用做电极材料,下列说法中正确的是 ( )A.、:>> ***化物与氧化物都属于离子化合物【答案】B【解析】非金属元素有多种单质,其中一种常用做电极材料,则为C元素,由元素相对位置可知,Y为N元素、为Al。、Y最高价化合物溶于水后溶液不一定呈酸性,可能呈中性或碱性,如碳酸钠溶液呈碱性、***钠溶液呈中性,A错误;原子半径Al>C>N,B正确;的简单离子是 Al3+,属于弱离子促进水电离, C错误;的***化物如***化铝属于共价化合物,D错误。 R的最高正价与最低负价的代数和为 4,下列叙述中不正确的是( )ⅣA族元素 RO2和RO3 【答案】A【解析】短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数和4,最高正价只能是+6,最低负价-2,则R是第VIA族的硫元素。结合以上分析可知,R是VIA族的硫元素,故A错误。、N、R均为短周期的元素,M、N同周期,M、R的最低价离子分别为M2-和R-,N2+和R-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()>+:M2->R->N2+:M2-F->Mg2+,F的非金属性强于S,则S2-的还原性强于-2--。F,即还原性大小顺序是S>、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是().、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b为C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为S元素;c、d处于同一周期,d的原子半径小于c,则d是Cl元素。C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等,S元素可以形成H2S,含有极性键;Cl元素与H元素形成HCl,含有极性键,D错误。A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;、Y、N分别是由以上四种元素的两种组成的化合物,是由以上三种元素组成的化合物;若与相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示 (部分生成物省略中一定正确的是( )Y摩尔质量),: M>N,沸点:: D>B>C>N>M【答案】B【解析】由Y为淡黄色固体且为化合物可知Y为Na2O2。由、Y摩尔质量相同可推知为Na2S,从而推知为为H2S或NaHS,MNaOH。故A、B、C、D分别为H、O、Na、S。A项,N为H2S时,H2O的沸点高于 H2S,M为NaHS时,H2O为H2O,M的沸点低于NaHS,错误;B项,离子半径大小顺序为 S2->O2->Na+>H+,正确;C项,为NaOH,错误;D项,图中只有一个氧化还原反应 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,错误。4.、Y、、M四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示, 下列说法正确的是():M>>Y>, M<:< Y<【答案】D【解析】由、Y、、M均为短周期元素及在周期表中相对位置,可知、Y和为第二周期MN,YO,为F,M为S,,原子半径依次减小,同一主族,元素原子半径依次增大, 则其原子半径由大到小排列为:M>>Y>,故A项错误;,其对应的气态氢化物的稳定性越高, 则的气态氢化物最稳定, 其分子间存在的氢键, 主要影响的是物质的物理性质,跟气态氢化物的稳定性无关,故 B项错误; F>O>S,但因F无正价,则无法比较与 M的最高价氧化物对应水化物的酸性,故 C项错误;D.、Y、三种元素处于同一周期,其元素的非金属性: N Y>:Y>>: H3 Y>【答案】C【解析】同一周期的、 Y、三种元素,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3O4 Y>,B项错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,这几种元素的非金属性< Y<,所以气态氢化物稳定性: H3r(C)>r(B).×10个电子【答案】A【解析】,丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙==丁+辛,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,辛是由C组成的单质,由发生反应可知, 辛不能是 Na,结合原子数可知,A为H、C为O、D为Na元素,故辛为氧气,可知甲是 Na2O2,乙是水,再根据反应:甲+丙==戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则B为碳元素,氧气与氢气、碳、Na在加热条件下反应生成水、二氧化碳、过氧化钠,均含有共价键,A正确;原子半径大小顺序为:Na>C>O,即:D>B>C,B错误;戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,由于2-离子CO3水解,,C错误;甲与足量的乙完全反应的方程式为:2Na222222反应转移的电子为1mol,约23O+2HO==4NaOH+O↑,×10个电子,D错误。、、Y、,其中W元素的一种单质在自然界硬度最大;的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中,不正确的是().... Y的氧化物的方法冶炼金属 CuSO4溶液中, Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,则非金属性: W>Si【答案】C【解析】四种短周期元素 W、、Y、,其中W元素的一种单质在自然界硬度最大,为金刚石,W为C元素;的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为Na元素;Y是地壳中含量最多的金属元素,Y为Al元素;单质的水溶液具有漂白性,为Cl元素,Cl为卤族元素,其中HF分子间存在氢键,沸点比***化氢高,溴化氢和碘化氢的相对分子质量比***化氢大,沸点比***化氢高,***化氢的沸点在同主族中最低,故 A正确;铝为活泼金属,由于熔融的***化铝不导电,工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝,故 B正确;将钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应,不能生成紫红色固体铜,故C错误;W的最高价氧化物为二氧化碳,将二氧化碳通入Na2SiO3溶液,生成硅酸白色沉淀,说明非金属性: C>Si,故D正确。8.、Y、、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 为地壳中含量最多的元素, R与同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为 8,M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题:(1)R在元素周期表中的位置为 __________________。(2)、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。(3)、Y、三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:________________________(用离子方程式表示 )。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 ______________。4)Y4M的电子式为______________,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为_________________________________。(5)M的单质与 R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________。【答案】(1)第三周期ⅠA族2)Cl->O2->Mg2+++H2ONH3·H2O+H+-++)>c(OH-)(3)NH4c(NO3)>c(NH4)>c(H(4) Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑5)Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O【解析】、Y、、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。是原子半径最小的元素,故为H元素;Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故为氨气,则Y为N元素;为地壳中含量最多的元素,故为O元素;R与同主族,且原子序数大于8,故R为Na元素;Y、R、Q最外层电子数之和为8,故Q的最外层有2个电子,且原子序数比11大,故为Mg元素;M的单质黄绿色有害气体,故M为Cl元素。(1)R为Na元素,其原子序数为11,位于周期表中第三周期第IA族;(2)、Q、M简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-,而微粒的电子层数越多,则半径越大,故Cl-的半径最大;当电子层数相同时,核电荷数越多,则半径越小,故Mg2+的半径最小,故简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+;(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3,溶液呈酸性,其原因是铵根离子水解,离子方程式为:NH++HONH+c(NO4·HO+H;溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为3232-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-);(4)H、N、Cl形成的化合物为 NH4Cl,为离子化合物,其电子式为 ;Q3Y2为Mg3N2,在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气,反应的化学方程式为:MgN+6HO==3Mg(OH)+2NH3↑;(5)M的单质即为***气,与R的最3222高价氧化物对应的水化物即为 NaOH反应,生成***化钠、次***酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O。9.、Y、、M、W、Q、R是7种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:+1+3+6,﹣2+7,﹣1+5,﹣3﹣2+1完成下列填空:(1)W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是________________。(2)表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学式),其电离方程式为_____________________________________。(3)M与相比,非金属性较强的是_____________(填元素名称),请从原子结构的角度说明理由________________________________________________。【答案】(1)共价键+-3++3OH﹣(2)Al(OH)3H+AlO2+H2OAl(OH)3Al(3)******原子与硫原子电子层数相同,***原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子,***的原子半径比硫的原子半径小,原子核对外层电子的吸引力比硫大,所以***的非金属性更强【解析】和R的化合价都为+1价,应为周期表第 ⅠA族,根据半径关系可知 R为H,为Na;和Q的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,的最高价为+6价,应为S元素,Q无正价,应为O元素;Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半径大于小于可知应和同周期,为Al元素,M为+7、-1价,且原子半径小于S大于O,则M为Cl元素,W为+5、-3价,且原子半径小于Cl大于O,则M为N元素。(1)W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子+所含的化学键是共价键;(2)表中所列4种第三周期元素NH4Na、Al、S、Cl的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是+-Al(OH)3,其电离方程式为H+AlO2233++3OH﹣;(3)同周期元素从左到右非金属性依次减弱,故Cl与S相比,+HOAl(OH)Al非金属性较强的是***元素,从原子结构的角度说明理由为***原子与硫原子电子层数相同,***原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子,***的原子半径比硫的原子半径小,原子核对外层电子的吸引力比硫大,所以***的非金属性更强。***的氧化性强于硫和氮, 设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去 ):1)写出A中反应的离子方程式:___________________________________________。(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式:____________________。(3)试从原子结构角度解释***的氧化性强于硫的原因:____________________。(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式:__________________________________。(5)有同学认为D中的现象并不能说明***的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图 (并注明盛装试剂 )6)还有什么其他方法能证明非金属性Cl>S,用一种相关事实说明:________________________________________________________________。2+4H++2Cl-△+Cl2↑O【答案】(1)MnO===Mn2++2H22--(2)Cl+S===S↓+2Cl(3)***原子最外层电子数比硫原子多一个,Cl得电子能力强,故Cl2的氧化性强于S(4)产生大量白烟;8NH+3Cl===6NHCl+N2324(5)(6)2Fe+3Cl2△3△2===2FeCl、Fe+S===FeS(或相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于HS或最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4大于H2SO4)【解析】(2)B中出现黄色浑浊,说明***气把硫离子氧化为S单质。(3)***原子最外层电子数比硫原子多一个,Cl原子得电子能力强,故Cl2的氧化性强于S。(4)***气能把氨气氧化生成氮气和***化氢,生成的***化氢和氨气结合生成***化铵,从而冒白烟。(5)盐酸易挥发,所以生成的***气中含有***化氢气体,***化氢也能直接和氨气结合冒白烟,所以需要在C之前连接盛有饱和食盐水的装置以除去***化氢气体。(6)非金属性强弱比较的一般规律是①由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强;②由最高价氧化物对应水化物的酸性判断:酸性越强,非金属性越强(除***元素之外);③非金属单质与具有可变价金属的反应,能生成高价金属化合物的,其非金属性强,据此可以验证。