2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题 化学试题-解析.pdf

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]3s23p14s1,可推知分别为基态Si原子、Si+离子、激发态Si原子;:..,Si+离子失去了一个电子,根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知,微粒半径:③>①>②,A正确;,电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②,B正确;,容易失去电子;基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能,Si+离子失去一个电子是硅的第二电离能,由于I2>I1,可以得出电离一个电子所需最低能量:②>①>③,C错误;②比①更难失电子,则②比①更容易得电子,即得电子能力:②>①,D错误;故选AB;(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞由图可知,原子间通过共价键形成的空间网状结构,形成共价晶体;根据11均摊法可知,一个晶胞中含有8?+6?=4个Si,8个P所以化合物的化学式为SiP。,某学****小组按如下流程进行实验:已知:,,请回答:(1)X的组成元素是___________,X的化学式是___________。(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________。(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。Ca、Cl、OCa(ClO)【答案】(1)①.②.42(2)8HI+NaClO=4I+NaCl+4HO422?()?+?++(3)AgNH+Cl+2H=AgCl?+2NH?3?42(4)用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ,点在蓝色石蕊试纸上,呈红色说明溶液中有H+;取取溶液于试管中,加入NaOH至碱性,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝说明有NH+4【分析】由化合物X与碳酸钠溶液反应生成白色固体A和无色溶液B可知,白色固体A可能为碳酸钙或碳酸钡沉淀,说明化合物X中含有钙离子或钡离子,由多步转化后溶液B得到白色沉淀H可知化合物X中一定含有***,,化合物X中含有***元素的物质的量为=,,,化合物X中含有钙元1素或钡元素的物质的量为(—)×=,若化合物X含有钡元素,白色固体A的质量为2:..=×197g/mol=>,所以X中含有钙元素,--=,则X中钙元素、***元素、::(ClO)=1:2:8,则X的化学式为。42Ca(ClO)(1)根据以上分析可知,X的组成元素钙原子、***元素和氧元素,化学式为,因此答案为:42Ca、Cl、OCa(ClO);;42(2)根据图可知,B→C溶液呈棕黄色所发生的反应为高***酸钠溶液与氢碘酸反应生成***化钠、碘和水,反应的化学反应方程式为8HI+NaClO=4I+NaCl+4HO,因此答案为:8HI+NaClO=4I+NaCl+4HO;422422(3)根据图可知,生成白色固体H的反应为***化二氨合银与***溶液反应生成***化银沉淀和***铵,反应的离子?()?+?++方程式为AgNH+Cl+2H=AgCl?+2NH,因此答案为:?3?42?()?+?++AgNH+Cl+2H=AgCl?+2NH;?3?42(4)根据图可知,溶液Ⅰ为***和***铵的混合溶液,则检验溶液中氢离子铵根离子的操作为用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ,点在蓝色石蕊试纸上,呈红色说明溶液中有H+;取取溶液于试管中,加入NaOH至碱性,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝说明有NH+,因此答案为:用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ,点在蓝色石蕊试纸上,呈4红色说明溶液中有H+;取取溶液于试管中,加入NaOH至碱性,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝说明有NH+。419.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一,CH还原CO是实现“双碳”经济的有效途径之一,相关的主42要反应有:Ⅰ:CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)ΔH=+247kJ?mol?1,K42211Ⅱ:CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ?mol?1,K22222请回答:(1)有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(2)反应CH(g)+3CO(g)4CO(g)+2HO(g)的ΔH=___________kJ?mol?1,K=___________(用422K,K表示)。12(3)恒压、750C时,CH和CO按物质的量之比1:3投料,反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO高422效转化。:..①下列说法正确的是___________。,ⅱ,ⅱ产生的HO最终未被CaO吸收,在过程ⅲⅠ,该流程的总反应还原1molCO需吸收的能量更多2②过程ⅱ平衡后通入He,测得一段时间内CO物质的量上升,根据过程ⅲ,结合平衡移动原理,解释CO物质的量上升的原因___________。CH(R)COR=Δn(CO)/Δn(CH)COCH(4)还原能力可衡量转化效率,(同一时段内与的物质的量422424变化量之比)。①常压下CH和CO按物质的量之比1:3投料,某一时段内CH和CO的转化率随温度变化如图1,请在图24242中画出400?1000℃间R的变化趋势,并标明1000℃时R值___________。②催化剂X可提高R值,另一时段内CH转化率、R值随温度变化如下表:4温度/℃480500520550CH转化率/%...:..Ⅱ,,CH转化率增加,CO转化率降低,,R值不一定增大4【答案】(1)C(2)①.+329②.K?K212c(CO)(3)①.BC②.通入He,CaCO分解平衡正移,导致2增大,促进Fe还原CO平衡正移3c(CO)2(4)①.②.C【解析】(1)反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应,反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应,△H>0,升高温度,平衡右移,CH4平衡转化率增大;降低压强,平衡右移,CH平衡转化率增大,因此有利于提高CO平衡转化率的条件是高温低42压;故选C;(2)已知:Ⅰ:CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)ΔH=+247kJ?mol?1,K42211Ⅱ:CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ?mol?1,K22222根据盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ?2得反应CH(g)+3CO(g)4CO(g)+2HO(g);422因此ΔH=△H+2△H=+329?1,K=K?K2;12kJ?mol12(3)①,FeO转化为Fe,Fe又转化为FeO,FeO可循环利用;CaCO受热分解生成CaO3434343和CO,CaO又与CO反应生成CaCO,CaO也可循环利用,A错误;ⅱ,CaO吸收CO使CO浓度降低,促进FeO氧化CO的平衡正移,B正确;ⅱCaO吸收CO而产生的HO最终未被CaO吸收,在过程ⅲ被排出,C正确;,与过程无关,故相比于反应Ⅰ,该流程的总反应还原1molCO需吸收的能量一样2多,D错误;故选BC;:..c(CO)②通入He,CaCO分解平衡正移,导致2增大,促进Fe还原CO平衡正移,因此过程ⅱ平衡后通入He,3c(CO)2测得一段时间内CO物质的量上升;(4)①600℃以下,甲烷转化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化率,该阶段R减小,600℃以上,二氧化碳转化率随温度升高增大程度大于甲烷转化率,该阶段R增大,由图1可知1000℃时,CH转化率为100%,4Δn(CH)COΔn(CO)?R=Δn(CO)/Δn(CH)即=1mol,转化率为60%,即=3mol60%=,因此==,故400?1000℃间R的变化趋势如图:1mol②Ⅱ的速率,使单位时间内反应Ⅱ中CO2的转化率增大,Δn(CO)Δn(CH)增大的倍数比大,则R提高,A正确;24CHΔn(CO)Δn(CH),温度越低,转化率越小,而R越大,增大的倍数比大,含氢产物中424HO占比越高,B正确;,CH转化率增加,CO转化率也增大,且两个反应中的CO转化率均增大,增大倍数多,故R值422增大,C错误;Ⅰ而提高CH转化率,若CO转化率减小,则R值不一定增大,D正确;42故选C。ZnO(MOF)******@,再与金属有机框架)材料复合制备荧光材料,流程如下:NaOH溶液??????滴加ZnSO4溶液,搅拌?→????过滤、洗涤→ε?Zn(OH)????控温煅烧→纳米ZnO???MOF→******@MOFⅠⅡ2Ⅲ2+OH?OH???2?已知:①含锌组分间的转化关系:ZnZn(OH)Zn(OH)H+2H+4②ε?Zn(OH)是Zn(OH)的一种晶型,39℃以下稳定。22请回答:(1)步骤Ⅰ,初始滴入ZnSO溶液时,体系中主要含锌组分的化学式是___________。4(2)下列有关说法不正确的是___________。...:..Ⅰ,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高,Ⅰ,若将过量NaOH溶液滴入ZnSO溶液制备ε?Zn(OH),Ⅱ,为了更好地除去杂质,可用50℃Ⅲ,控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小(3)步骤Ⅲ,盛放样品的容器名称是___________。Zn(CHCOO)(NH)COZnO(4)用和过量反应,得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米,沉淀无需洗涤的原32423因是___________。(5)为测定纳米ZnO产品的纯度,可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2+。从下列选项中选择合理的仪器和操作,补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器,“(___________)”内填写一种操作,均用字母表...........示]。______________________(ZnOxg)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管用称量样品(______