2023年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03(解析版精品.pdf

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l+2HO?2NaOH+H?+Cl?222【详解】甲池为铅蓄电池,Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅,PbO得电子发生还原反应生成硫酸铅,PbO为正22极、Pb为负极;乙池为电解池,X与铅蓄电池正极相连,X为阳极;Y与铅蓄电池负极相连,Y为阴极。(1),Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅,PbO得电子发生还原反应生成硫酸铅,2PbO为正极、Pb为负极,故A正确;,Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅,PbO得电子发生还原反应生成硫酸铅,PbO为22正极、Pb为负极,故B错误;,电子由负极流出、正极流入,Pb为负极,电子由Pb电极流出,故C错误;,PbO得电子发生还原反应生成硫酸铅,故D正确;2选AD。(2)乙池为电解池,X与铅蓄电池正极相连,X为阳极,氢氧根离子在阳极失电子发生氧化反应生成氧气,X的电极反应式为2HO-4e-=4H??O?;22(3)X为阳极,阳极反应式为2HO-4e-=4H??O?,反应生成氢离子,溶液呈酸性;Y极为阴极,阴极22反应式为2HO?2e??H??2OH-,反应生成氢氧根离子,溶液呈碱性,在U形管两端分别滴入几滴酚酞22溶液,Y极附近溶液显红色。(4)若把乙池中的硫酸钠溶液换成***化钠溶液,X电极***离子失电子生成***气,Y电极发生反应电解2HO?2e??H??2OH-2NaCl+2HO?2NaOH+H?+Cl?22,电解的总反应方程式为222。NaHCO30.(6分)某化学小组进行3热稳定性实验,并检验部分分解产物,装置如图所示。:..回答下列问题:(1)仪器B的名称是________________。(2)连接装置后,首先应检查装置的________________。(3)加热后,当C中出现________________的现象时,证明有CO生成。2(4)持续加热较长时间后,经检验,试管A中残留固体是NaCO,则NaHCO受热分解的化学方程式为233________________________________。由此可得,热稳定性:NaHCO________NaCO(填“>”或“<”)。323【答案】(1)酒精灯(2)气密性(3)有气泡产生,澄清石灰水变浑浊(4)2NaHCONaCO?HO?CO?<32322【详解】NaHCO受热分解的化学方程式为2NaHCONaCO?HO?CO?,CO能使澄清石灰水变浑浊,以此3323222来检验NaHCO分解的产物,且由此可知热稳定性:NaHCO:AsH?PH33【答案】(1)3(2)HSO(3)核电荷数S大于P(4)ab24【解析】:..(1)S在元素周期表中的位置是第3周期、第℃A族。(2)S的最高价为+6价,对应的氧化物对应的水化物是硫酸,其化学式是HSO。24(3)S的非金属性强于P,用原子结构解释原因为:S和P在同一周期,原子核外电子层数相同,核电荷数S大于P,原子半径S小于P,得电子能力S强于P。(4),位于第VA族,原子的最外层电子数为5,a正确;,As位于第4周期,P位于第3周期,故原子半径:As>P,b正确;,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,元素简单***化物的稳定性减弱,由于P的非金属性比As强,故稳定性:PH>AsH,c错误;33故选ab。FeOSiO33.(6分)实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为23、FeO、2)为原料制备硫酸亚铁晶体,设计流程如下:(1)步骤(I)的操作是_______。(2)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。(3)写出步骤(II)中Fe3?和Fe反应生成Fe2?的离子方程式:_______。(4)为检验Fe2?,下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。***水,,后滴加***水(5)Fe?SO?若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液,除加入稀硫酸外,还需要加入的试剂是_______(填序号)。243℃HCl℃HO℃Fe粉22【答案】(1)过滤(2)SiO2(3)2Fe3++Fe=3Fe2+:..(4)B(5)℃【详解】硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时,氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁,二氧化硅不与稀硫酸反应,过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A;向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子,过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B;控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。(1)由分析可知,步骤(I)为过滤操作,故答案为:过滤;(2)由分析可知,渣A的主要成分是二氧化硅,故答案为:SiO;2(3)由分析可知,步骤(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;(4)检验亚铁离子时,为防止铁离子干扰实验应先滴加硫***化钾溶液,若溶液不变为红色,后滴加***水时,溶液变为红色,说明溶液中含有亚铁离子,故选B;(5)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液,除加入稀硫酸外,还需要加入过氧化氢溶液,将硫酸亚铁氧化为硫酸铁,故选℃。CO34.(6分)某学****小组想探究钠能否与2反应,为此设计如下图所示装置,实验操作及现象见下表。实验I实验II先取一块纯净的钠放入干燥的E管中,然后打开A将实验℃的E管冷却后用水冲洗内壁,过滤。操作的活塞,反应一段时间后,点燃E处酒精灯取黑色滤渣灼烧;取滤液滴加***化钡溶液℃钠剧烈燃烧,火焰呈黄色;℃产生大量白烟,同时℃黑色物质可燃;℃滴加***化钡溶液有白色现象有黑色物质生成,冷却后有白色固体附着在管壁上沉淀生成(1)C中所盛试剂为________,作用是________。(2)B中反应一段时间,等E中充满CO后,再点燃E处酒精灯,其目的是__________。2(3)请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式:________。:..【答案】(1)饱和NaHCO溶液除去CO中的HCl32(2)排尽装置内的空气,防止钠与氧气反应,对实验造成干扰Δ(3)4Na+3CO2NaCO+C223【详解】该实验要探究钠能否与CO反应,稀盐酸和大理石反应产生CO,CO中混有HCl气体,因此先通过NaHCO2223溶液除去HCl,然后对CO进行干燥,因此D中为浓硫酸。钠和二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和2C单质,附着在管壁上的白色固体为碳酸钠,黑色物质为碳单质,碳单质可以燃